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Phelps DD- 360 - Historia

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Phelps
(DD-360: dp. 1.805; 1. 380'6 "; b. 36'2"; dr. 10'3 "; s. 37 k .;
cpl. 276; una. 8 5 ", 8 21" tt .; cl. Portero)

Phelps (DD-360) fue establecido el 2 de enero de 1934 por Bethlehem Shipbuilding Corp., Quincy, Mass .; lanzado el 18 de julio de 1935; patrocinado por la Sra. Richard A. Kearny; y encargado el 26 de febrero de 1936, Comdr. Albert H. Rooks en eommand.

Después del servicio en tiempo de paz en el Pacífico, Phelps derribó un avión enemigo en Pearl Harbor el 7 de diciembre de 1941. Ayudó al portaaviones Lexington en batallas aéreas contra los japoneses cerca de Port Moresby, Nueva Guinea, en febrero y marzo de 1942.

Al no sufrir bajas en la Batalla del Mar de Coral del 4 al 8 de mayo, ayudó a hundir Lexington (CV-2) el 8 de mayo para evitar la captura enemiga de ese portaaviones. En junio de 1942 protegió a los portaaviones estadounidenses que asestaron un duro golpe a la Armada japonesa en la Batalla de Midway. En agosto de 1942 custodiaba las fuerzas que invadían Guadalcanal. Después de una visita a la costa oeste en octubre, participó en los desembarcos en Attu, Alaska, en mayo de 1943. Después de bombardear Kiska, Alaska, proporcionó apoyo con armas de fuego para los desembarcos en el atolón Makin en noviembre de 1943. En la campaña de las Islas Marshall en febrero de 1944 , bombardeó Kwajalein y Eniwetok. En marzo protegió a los petroleros durante una huelga en las islas Palau. En junio, bombardeó Saipan para proteger a las fuerzas estadounidenses que habían aterrizado allí el día 15.

Siguiendo el deber en Saipán, navegó a través del Canal de Panamá a Charleston, Carolina del Sur, para alteraciones de armamento, llegando el 2 de agosto. Al salir de Norfolk, Virginia, en noviembre, escoltó un convoy a Mers-el-Kebir, Argelia. Después de tres viajes de escolta de convoyes más al Mediterráneo en 1945, llegó a Nueva York el 10 de junio.

Retirada el 6 de noviembre de 1945, fue eliminada del Registro de Buques Navales el 28 de enero de 1947 y eliminada por Northern Metals Co., Filadelfia, Pensilvania.

Phelps recibió doce estrellas de batalla por el servicio de la Segunda Guerra Mundial.


Phelps DD- 360 - Historia

El USS Phelps, un destructor clase Porter de 1805 toneladas construido en Quincy, Massachusetts, fue comisionado en febrero de 1936. Sirvió principalmente en el Pacífico antes de la Segunda Guerra Mundial y permaneció en ese océano durante los primeros dos años y medio de ese conflicto. Phelps estaba presente en Pearl Harbor cuando los japoneses comenzaron la guerra con su ataque sorpresa el 7 de diciembre de 1941. Operó con el USS Lexington en el Pacífico sur a principios de 1942 y ayudó a hundirla después de que el gran portaaviones sufriera daños fatales en la Batalla del Mar del Coral a principios de mayo. Un mes después, Phelps participó en la Batalla de Midway y en agosto de 1942 proyectó el portaaviones Saratoga durante la invasión de Guadalcanal y Tulagi y la Batalla de las Salomón del Este.

Después de una revisión de la costa oeste, Phelps operó en aguas de Alaska, participando en los desembarcos de Attu en mayo de 1943. Luchó con éxito contra un contraataque aéreo japonés durante ese tiempo y más tarde bombardeó la isla de Kiska. En noviembre de 1943 y en enero-febrero de 1944, el destructor proporcionó apoyo cercano durante las invasiones de la isla Makin, en Gilberts, y de Kwajalein, en Marshalls. También ayudó a hundir el submarino japonés RO-40 cerca de Kwajalein a mediados de febrero. Phelps escoltó a un grupo de reabastecimiento de combustible durante las incursiones de portaaviones en el Pacífico central en marzo y en junio usó sus armas para bombardear Saipan cuando las fuerzas estadounidenses aterrizaron allí. El 18 de junio, mientras estaba comprometida, fue dañada por la artillería costera japonesa, pero continuó en acción contra posiciones enemigas en la costa y lanchas de desembarco durante varios días más.

A mediados de 1944, Phelps fue trasladado al Atlántico. Después de ser reacondicionada con nuevas armas y otras mejoras, sirvió durante el resto de la Segunda Guerra Mundial en tareas de escolta de convoyes entre los EE. UU. Y el Mediterráneo. El USS Phelps fue dado de baja en noviembre de 1945 y pasó poco más de un año en la Flota de Reserva. Fue expulsada del Registro de Buques Navales en enero de 1947 y en agosto fue vendida para desguace.

Esta página presenta vistas seleccionadas del USS Phelps (DD-360).

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Pruebas de carrera en Rockland, Maine, 17 de diciembre de 1935. Esta vista fue tomada mientras realizaba 29,56 nudos en la carrera número 18 norte.
Tenga en cuenta que aún no se ha instalado la batería del barco de ocho cañones de 5 '' / 38.

Fotografía oficial de la Marina de los EE. UU., De las colecciones del Centro Histórico Naval.

Imagen en línea: 86KB 740 x 605 píxeles

En Pearl Harbor, alrededor de finales de mayo de 1942, después de la Batalla del Mar del Coral y poco antes de la Batalla de Midway.

Fotografía oficial de la Marina de los Estados Unidos, ahora en las colecciones de los Archivos Nacionales.

Imagen en línea: 70 KB, 740 x 625 píxeles

Las reproducciones de esta imagen también pueden estar disponibles a través del sistema de reproducción fotográfica de los Archivos Nacionales.

Frente a San Francisco, California, 11 de diciembre de 1942.

Fotografía de la colección Bureau of Ships en los Archivos Nacionales de EE. UU.

Imagen en línea: 72 KB, 740 x 605 píxeles

Las reproducciones de esta imagen también pueden estar disponibles a través del sistema de reproducción fotográfica de los Archivos Nacionales.

Navegando en el mar, 27 de mayo de 1944.

Fotografía oficial de la Marina de los Estados Unidos, ahora en las colecciones de los Archivos Nacionales.

Imagen en línea: 93KB 740 x 610 píxeles

Las reproducciones de esta imagen también pueden estar disponibles a través del sistema de reproducción fotográfica de los Archivos Nacionales.

Frente a Charleston Navy Yard, Carolina del Sur, alrededor de noviembre de 1944.
Está pintada con camuflaje Medida 32, Diseño 3d.

Fotografía de la colección Bureau of Ships en los Archivos Nacionales de EE. UU.

Imagen en línea: 93KB 740 x 615 píxeles

Las reproducciones de esta imagen también pueden estar disponibles a través del sistema de reproducción fotográfica de los Archivos Nacionales.

Frente a Charleston Navy Yard, Carolina del Sur, alrededor de noviembre de 1944.
Está pintada con camuflaje Medida 32, Diseño 3d.

Fotografía de la colección Bureau of Ships en los Archivos Nacionales de EE. UU.

Imagen en línea: 129KB 740 x 620 píxeles

Las reproducciones de esta imagen también pueden estar disponibles a través del sistema de reproducción fotográfica de los Archivos Nacionales.

Off the New York Navy Yard, 8 de agosto de 1945.

Fotografía de la colección Bureau of Ships en los Archivos Nacionales de EE. UU.

Imagen en línea: 125 KB 740 x 610 píxeles

Las reproducciones de esta imagen también pueden estar disponibles a través del sistema de reproducción fotográfica de los Archivos Nacionales.

Amarrado en Casco Bay, Maine, 9 de agosto de 1945.
El USS McCall (DD-400) y una fragata (PF) están amarrados con ella.

Fotografía oficial de la Marina de los Estados Unidos, ahora en las colecciones de los Archivos Nacionales.

Imagen en línea: 105 KB 740 x 605 píxeles

Las reproducciones de esta imagen también pueden estar disponibles a través del sistema de reproducción fotográfica de los Archivos Nacionales.

Fotografiado alrededor de 1937, con varios destructores al lado. Incluyen (de izquierda a derecha): USS Phelps (DD-360), USS Worden (DD-332), USS MacDonough (DD-351), USS Dewey (DD-349) y USS Hull (DD-350).
Tenga en cuenta que algunos de los números de casco de estos barcos están pintados cerca de la línea de flotación, mientras que otros están a medio camino entre la cubierta del maletero y la cubierta de clima.

Cortesía de BMGC Ralph E. Turpin, USN (Retirado), 1963.

Fotografía del Centro Histórico Naval de EE. UU.

Imagen en línea: 71 KB, 740 x 455 píxeles

En marcha seguido por otros destructores de la Fuerza Scouting, Flota de los Estados Unidos, alrededor de 1936. El USS Dewey (DD-349) es el próximo barco a popa.

Colección del Vicealmirante George C. Dyer, USN (Retirado).

Fotografía del Centro Histórico Naval de EE. UU.

Imagen en línea: 112 KB, 740 x 600 píxeles

Vista en planta, hacia adelante, tomada mientras estaba en Mare Island Navy Yard, California, el 24 de noviembre de 1942.
Los círculos marcan cambios recientes en el barco.

Fotografía de la colección Bureau of Ships en los Archivos Nacionales de EE. UU.

Imagen en línea: 102 KB, 740 x 595 píxeles

Las reproducciones de esta imagen también pueden estar disponibles a través del sistema de reproducción fotográfica de los Archivos Nacionales.

Vista en planta, popa, tomada mientras estaba en Mare Island Navy Yard, California, el 24 de noviembre de 1942.
Observe las formas de construcción de submarinos y las grúas en el fondo.
Los círculos marcan cambios recientes en el barco.


Mục lục

Phelps được đặt lườn vào ngày 2 tháng 1 năm 1934 tại xưởng tàu của hãng Bethlehem Shipbuilding Corporation ở Quincy, Massachusetts. Nó được hạ thủy vào ngày 18 tháng 7 năm 1935, được đỡ đầu bởi bà Richard A. Kearny và được cho nhập biên chế vào ngày 26 tháng 2 năm 1936 dưới quyền chỉ huy của Rooki Hạm trá .

Trước chiến tranh Sửa đổi

Vào tháng 11 năm 1936, Phelps đã cùng với chiếc Chester hộ tống cho tàu tuần dương hạng nặng Indianápolis đưa Tổng thống Franklin D. Roosevelt đi Buenos Aires, Argentina tham dự Hội nghị Hòa bình Liên Mỹ 1936. Chuyến đi cũng bao gồm các cuộc viếng thăm thiện chí đến Montevideo, Uruguay và Rio de Janeiro, Brasil.

Thế Chiến II Sửa đổi

Trong cuộc tấn công bất ngờ mà Hải quân Nhật nhắm vào Trân Châu Cảng, Phelps đã bắn rơi một máy bay đối phương. Sau đó trong tháng 2 và tháng 3 năm 1942, nó phục vụ hộ tống cho các tàu chiến thuộc Lực lượng Đặc nhiệm 11, bao gồm tàu ​​sân bay Lexington (CV-2) trong cuộc không kích lên vịnh Huon ngoài khơi Lae và lên Salamaua, Nueva Guinea ngang qua dãi núi Owen Stanley từ vịnh Papua vào ngày 10 tháng 3 năm 1942. Trong Trậyn chi tn biển , khi các tàu sân bay Lexington Virginia Yorktown (CV-10) được cho tách ra để né tránh cuộc tốn công của Nhật Bản, Phelps đã ở lại để bảo vệ cho Yorktown, và đã thoát được mà không bị hư hại. Tuy nhiên khi Lexington bị hư hại nặng, chiếc tàu khu trục đã giúp vào việc tránh cho chiếc tàu sân bay bị đối phương chiếm bằng phát ân huệ, kết liễu Lexington với hai quả ngư lôi. [2] [3]

Vào tháng 6 năm 1942, Phelps bảo vệ các tàu sân bay Hoa Kỳ vốn đã giáng một đòn nặng vào Hải quân Nhật Bản trong Trận Midway và cantó tháng 8 năm 1942 bảo vệ cho lực lượng tấn côngal lên Guadal Sau một chuyến viếng thăm vùng bờ Tây vào tháng 10, nó tham gia các cuộc đổ bộ lên Attu, Alaska, vào tháng 5 năm 1943. Sau khi bắn phá Kiska, Alaska, chiếc tàu khu trắc cho hc bộ lên đảo san hô Makin vào tháng 11 năm 1943. Trong Chiến dịch quần đảo Marshall vào tháng 2 năm 1944, nó tham gia bắn phá Kwajalein và Eniwetok. Đến tháng 3, nó bảo vệ cho các tàu chở dầu cho một đợt tấn công lên quần đảo Palau. Vào tháng 6, nó bắn phá Saipan để bảo vệ lực lượng Hoa Kỳ đã đổ bộ lên đây vào ngày 15 tháng 6.

Sau khi hoàn thành nhiệm vụ tại Saipan, Phelps lên đường băng qua kênh đào Panamá để đi Charleston, Carolina del Sur, nơi nó được năng cấp vũ khí, đến nơi vào ngày 2 tháng 8. Khởi hành từ Norfolk, Virginia vào tháng 11, chiến mtàu khu tải đi Mers-el-Kebir, Algérie và sau ba chuyến hộ tống vận tải khác đến khu vực Địa Trung Hải trong năm 1945, nó quay về Nueva York, Nueva York vào ngày 10 tháng 6.

Phelps được cho xuất biên chế vào ngày 6 tháng 11 năm 1945. Tên nó được cho rút khỏi danh sách Đăng bạ Hải quân vào ngày 28 tháng 1 năm 1947, và bị bán cho hãngo Northern dỡ k tháng Filadelfia, Pennsylvania Metals Co. ở lâu sau đó.

Phelps được tặng thưởng mười hai Ngôi sao Chiến trận do thành tích phục vụ trong Chiến tranh Thế giới thứ hai.


Jimmy Doolittle: primeros vuelos

En 1917, Doolittle se convirtió en cadete volador en el Cuerpo de Señales del Ejército de EE. UU. Pronto estuvo solo y sirvió como instructor de artillería de vuelo. Más tarde solicitó un traslado al teatro europeo, pero el armisticio frustró sus sueños de combate.

En cambio, Doolittle trabajó en el Army & # x2019s Kelly Field en San Antonio, Texas, antes de regresar a Berkeley para completar su título. En 1922 se convirtió en el primer piloto en volar de costa a costa en menos de 24 horas, haciendo el viaje de Florida a California con una sola escala. El Ejército lo envió al Instituto de Tecnología de Massachusetts, donde obtuvo títulos de maestría y doctorado en ingeniería aeronáutica.

Pasó el resto de la década trabajando como piloto de pruebas para aviones militares y civiles, estableciendo récords de carreras aéreas y ayudando a desarrollar instrumentos que permitían a los pilotos volar en condiciones de oscurecimiento. En 1930 dejó el ejército por un trabajo mejor remunerado en la Shell Oil Company, donde presionó para que se adoptara el combustible de aviación avanzado.


USS Phelps (DD-360)

El USS Phelps (DD-360) fue un destructor de clase Porter de la Segunda Guerra Mundial al servicio de la Armada de los Estados Unidos. Fue nombrada en honor a Thomas Stowell Phelps, quien fue Contraalmirante de la Marina de los EE. UU. En 1884.

Phelps fue establecido el 2 de enero de 1934 por el astillero Fore River de Bethlehem Shipbuilding Corporation, Quincy, Massachusetts, inaugurado el 18 de julio de 1935 patrocinado por la Sra. Richard A. Kearny y encargado el 26 de febrero de 1936, comandante Albert H. Rooks al mando. En noviembre de 1936, Phelps, junto con el crucero Chester, escoltó al crucero pesado Indianápolis que transportaba al presidente Franklin D. Roosevelt a Buenos Aires, Argentina, para la inauguración de la Conferencia Interamericana de Paz de 1936. El crucero incluyó visitas de buena voluntad a Montevideo, Uruguay y Rio de Janeiro, Brasil.

Durante el ataque a Pearl Harbor el 7 de diciembre de 1941, Phelps derribó un avión enemigo. En febrero y marzo de 1942, sirvió como parte de la pantalla del destructor de la Task Force 11, incluido el portaaviones USS Lexington, en un ataque en el golfo de Huon frente a Lae y en un ataque a Salamaua, Nueva Guinea, sobre la cordillera de Owen Stanley. desde el Golfo de Papua, el 10 de marzo de 1942. Durante la Batalla del Mar de Coral que comenzó el 8 de mayo, cuando Lexington y el USS Yorktown divergieron para evitar ataques enemigos, Phelps se quedó con Yorktown. Phelps salió de la batalla sin bajas, pero cuando el Lexington resultó gravemente dañado, ayudó a evitar la captura del portaaviones por parte del enemigo administrando el golpe de estado y lo remató con dos torpedos.


¿Por qué el rey Juan firmó la Carta Magna?

El rey Juan se vio obligado a firmar la Carta Magna en junio de 1215 por los barones, que se habían apoderado de Londres y casi capturaron al rey en Windsor en represalia por los fuertes impuestos que se les impusieron. Incluso después de firmar la versión final del documento que se convertiría en la Carta Magna en Runnymede, el Rey John no tenía ninguna intención de adherirse al acuerdo, que condujo a la Guerra del Barón.

El rey impuso impuestos exorbitantes a los barones y al pueblo inglés para pagar al Papa Inocencio III como recompensa por tomar represalias contra la elección del Papa de arzobispo de Canterbury y para financiar expediciones para intentar recuperar los territorios perdidos de Aquitania, Poitou y Anjou. Los barones no estaban de acuerdo con la forma despiadada en que gobernaba el rey. En un intento de poner al rey bajo control, los barones elaboraron una lista de sus demandas conocidas como los Artículos de los Barones en enero de 1215. Los barones comenzaron a luchar contra el rey con fuerza física, capturando Londres en mayo y forzando a la rey a aceptar la reunión en Runnymede en junio. Una vez firmada la Carta Magna, los barones renovaron el juramento de fidelidad al rey. Se distribuyeron copias de la Carta Magna a obispos, alguaciles y otros nobles de Inglaterra.


Katie Ledecky es una de las nadadoras más famosas de todos los tiempos, después de una actuación olímpica récord con solo 15 años. Durante su debut, se convirtió en la primera atleta femenina desde 1968 en ganar el oro en tres eventos diferentes, los 200m, 400m. y carreras de 800 m estilo libre. Desde entonces, ha batido 13 récords mundiales y ganado 20 medallas (19 de oro), incluidas seis medallas olímpicas. Fue galardonada con los títulos de Nadadora mundial del año y Nadadora estadounidense del año en 2013, 2014 y 2015.

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Contenido

Humanos primitivos Editar

Se encontró un taller de procesamiento de ocre de 100.000 años de antigüedad en la cueva Blombos en Sudáfrica. Indica que los primeros humanos tenían un conocimiento elemental de química. Las pinturas dibujadas por humanos primitivos que consisten en humanos primitivos que mezclan sangre animal con otros líquidos que se encuentran en las paredes de las cuevas también indican un pequeño conocimiento de la química. [2] [3]

Metalurgia temprana Editar

El primer metal registrado empleado por los seres humanos parece ser el oro, que se puede encontrar libre o "nativo". Se han encontrado pequeñas cantidades de oro natural en las cuevas españolas utilizadas durante el Paleolítico tardío, alrededor del 40.000 a. C. [4]

La plata, el cobre, el estaño y el hierro meteórico también se pueden encontrar nativos, lo que permite una cantidad limitada de trabajo de metales en las culturas antiguas.[5] Las armas egipcias hechas de hierro meteórico alrededor del 3000 a. C. eran muy apreciadas como "dagas del cielo". [6]

Podría decirse que la primera reacción química utilizada de manera controlada fue el fuego. Sin embargo, durante milenios, el fuego fue visto simplemente como una fuerza mística que podía transformar una sustancia en otra (madera quemada o agua hirviendo) mientras producía calor y luz. El fuego afectó a muchos aspectos de las sociedades primitivas. Estos iban desde las facetas más simples de la vida cotidiana, como la cocina y la calefacción e iluminación del hábitat, hasta usos más avanzados, como la fabricación de cerámica y ladrillos y la fusión de metales para fabricar herramientas.

Fue el fuego lo que llevó al descubrimiento del vidrio y la purificación de los metales, a lo que siguió el auge de la metalurgia. [7] Durante las primeras etapas de la metalurgia, se buscaron métodos de purificación de metales, y el oro, conocido en el antiguo Egipto desde el 2900 a. C., se convirtió en un metal precioso.

Edad de Bronce Editar

Ciertos metales se pueden recuperar de sus minerales simplemente calentando las rocas en un fuego: en particular, estaño, plomo y (a una temperatura más alta) cobre. Este proceso se conoce como fundición. La primera evidencia de esta metalurgia extractiva data del sexto y quinto milenio antes de Cristo, y se encontró en los sitios arqueológicos de Majdanpek, Yarmovac y Plocnik, los tres en Serbia. Hasta la fecha, la fundición de cobre más antigua se encuentra en el sitio de Belovode [8]. Estos ejemplos incluyen un hacha de cobre del 5500 a. C. perteneciente a la cultura Vinča. [9] Otros signos de metales primitivos se encuentran a partir del tercer milenio antes de Cristo en lugares como Palmela (Portugal), Los Millares (España) y Stonehenge (Reino Unido). Sin embargo, como sucede a menudo en el estudio de los tiempos prehistóricos, los comienzos finales no pueden definirse claramente y se están realizando nuevos descubrimientos.

Estos primeros metales eran elementos únicos, o bien combinaciones, como ocurría naturalmente. Combinando cobre y estaño, se podría fabricar un metal superior, una aleación llamada bronce. Este fue un cambio tecnológico importante que comenzó la Edad del Bronce alrededor del 3500 a. C. La Edad del Bronce fue un período en el desarrollo cultural humano cuando el trabajo de metales más avanzado (al menos en uso sistemático y generalizado) incluyó técnicas para fundir cobre y estaño a partir de afloramientos naturales de minerales de cobre, y luego fundir esos minerales para fundir bronce. Estos minerales de origen natural suelen incluir arsénico como impureza común. Los minerales de cobre / estaño son raros, como se refleja en la ausencia de bronces de estaño en Asia occidental antes del 3000 a. C.

Después de la Edad del Bronce, la historia de la metalurgia estuvo marcada por ejércitos que buscaban mejores armas. Los estados de Eurasia prosperaron cuando fabricaron aleaciones superiores, que, a su vez, produjeron mejores armaduras y mejores armas. [ cita necesaria ] En la antigua India se realizaron importantes avances en la metalurgia y la alquimia. [10]

Edad de Hierro Editar

La extracción de hierro de su mineral en un metal viable es mucho más difícil que el cobre o el estaño. Si bien el hierro no es más adecuado para herramientas que el bronce (hasta que se descubrió el acero), el mineral de hierro es mucho más abundante y común que el cobre o el estaño y, por lo tanto, más a menudo está disponible localmente, sin necesidad de comerciar con él.

El trabajo del hierro parece haber sido inventado por los hititas alrededor del 1200 a. C., comenzando la Edad del Hierro. El secreto de extraer y trabajar hierro fue un factor clave en el éxito de los filisteos. [6] [11]

La Edad del Hierro se refiere al advenimiento del trabajo del hierro (metalurgia ferrosa). Los desarrollos históricos en la metalurgia ferrosa se pueden encontrar en una amplia variedad de culturas y civilizaciones pasadas. Estos incluyen los reinos e imperios antiguos y medievales de Oriente Medio y Cercano Oriente, el antiguo Irán, el antiguo Egipto, la antigua Nubia y Anatolia (Turquía), la antigua Nok, Cartago, los griegos y romanos de la antigua Europa, la Europa medieval, la antigua y China medieval, India antigua y medieval, Japón antiguo y medieval, entre otros. Muchas aplicaciones, prácticas y dispositivos asociados con o involucrados en la metalurgia se establecieron en la antigua China, como la innovación del alto horno, el hierro fundido, los martillos de disparo de propulsión hidráulica y los fuelles de pistón de doble acción. [12] [13]

Antigüedad clásica y atomismo Editar

Intentos filosóficos de racionalizar por qué diferentes sustancias tienen diferentes propiedades (color, densidad, olor), existen en diferentes estados (gaseoso, líquido y sólido) y reaccionan de manera diferente cuando se exponen a ambientes, por ejemplo, al agua, al fuego o a la temperatura. cambios, llevaron a los filósofos antiguos a postular las primeras teorías sobre la naturaleza y la química. La historia de estas teorías filosóficas que se relacionan con la química probablemente se remonta a cada una de las civilizaciones antiguas. El aspecto común en todas estas teorías fue el intento de identificar un pequeño número de elementos clásicos primarios que componen todas las diversas sustancias de la naturaleza. Sustancias como el aire, el agua y el suelo / tierra, las formas de energía, como el fuego y la luz, y conceptos más abstractos como los pensamientos, el éter y el cielo, eran comunes en las civilizaciones antiguas incluso en ausencia de fertilización cruzada: por ejemplo Las antiguas filosofías griega, india, maya y china consideraban el aire, el agua, la tierra y el fuego como elementos primarios. [ cita necesaria ]

Mundo antiguo Editar

Alrededor del 420 a. C., Empédocles afirmó que toda la materia está formada por cuatro sustancias elementales: tierra, fuego, aire y agua. La primera teoría del atomismo se remonta a la antigua Grecia y la antigua India. [14] El atomismo griego se remonta al filósofo griego Demócrito, quien declaró que la materia está compuesta de partículas indivisibles e indestructibles llamadas "átomos" alrededor del 380 a. C. Leucipo también declaró que los átomos eran la parte más indivisible de la materia. Esto coincidió con una declaración similar del filósofo indio Kanada en sus sutras Vaisheshika alrededor del mismo período de tiempo. [14] De la misma manera, discutió la existencia de gases. Lo que Kanada declaró por sutra, Demócrito lo declaró mediante meditación filosófica. Ambos adolecían de falta de datos empíricos. Sin pruebas científicas, la existencia de átomos era fácil de negar. Aristóteles se opuso a la existencia de átomos en 330 a. C. Anteriormente, en 380 a. C., un texto griego atribuido a Pólibo sostenía que el cuerpo humano se compone de cuatro humores. Hacia el 300 a. C., Epicuro postuló un universo de átomos indestructibles en el que el hombre mismo es el responsable de lograr una vida equilibrada.

Con el objetivo de explicar la filosofía epicúrea a una audiencia romana, el poeta y filósofo romano Lucrecio [15] escribió De rerum natura (La naturaleza de las cosas) [16] en 50 a. C. En la obra, Lucrecio presenta los principios del atomismo, la naturaleza de la mente y el alma, explica la sensación y el pensamiento, el desarrollo del mundo y sus fenómenos y explica una variedad de fenómenos celestes y terrestres.

Gran parte del desarrollo temprano de los métodos de purificación lo describe Plinio el Viejo en su Naturalis Historia. Trató de explicar esos métodos, así como de realizar observaciones agudas del estado de muchos minerales.

El sistema elemental utilizado en la alquimia medieval fue desarrollado principalmente por el alquimista persa-árabe Jābir ibn Hayyān y tenía sus raíces en los elementos clásicos de la tradición griega. [17] Su sistema consistía en los cuatro elementos aristotélicos de aire, tierra, fuego y agua, además de dos elementos filosóficos: azufre, que caracteriza el principio de combustibilidad, "la piedra que arde" y mercurio, que caracteriza el principio de propiedades metálicas. . Fueron vistos por los primeros alquimistas como expresiones idealizadas de componentes irreductibles del universo [18] y son de mayor consideración [ aclaración necesaria ] dentro de la alquimia filosófica.

Los tres principios metálicos (azufre a inflamabilidad o combustión, mercurio a volatilidad y estabilidad, y sal a solidez) se convirtieron en el tria prima del alquimista suizo Paracelso. Razonó que la teoría de los cuatro elementos de Aristóteles aparecía en los cuerpos como tres principios. Paracelso vio estos principios como fundamentales y los justificó recurriendo a la descripción de cómo la madera arde en el fuego. Mercurio incluía el principio de cohesión, de modo que cuando dejaba la madera (en humo) la madera se desmoronaba. El humo describió la volatilidad (el principio mercurial), las llamas generadoras de calor describieron la inflamabilidad (azufre) y la ceniza remanente describió la solidez (sal). [19]

La piedra filosofal Editar

La alquimia se define por la búsqueda hermética de la piedra filosofal, cuyo estudio está impregnado de misticismo simbólico y difiere mucho de la ciencia moderna. Los alquimistas trabajaron duro para hacer transformaciones en un nivel esotérico (espiritual) y / o exotérico (práctico). [20] Fueron los aspectos protocientíficos y exotéricos de la alquimia los que contribuyeron en gran medida a la evolución de la química en el Egipto grecorromano, en la Edad de Oro islámica y luego en Europa. La alquimia y la química comparten un interés en la composición y propiedades de la materia, y hasta el siglo XVIII no eran disciplinas separadas. El término quimica se ha utilizado para describir la combinación de alquimia y química que existía antes de esa época. [21]

Los primeros alquimistas occidentales, que vivieron en los primeros siglos de la era común, inventaron los aparatos químicos. los baño maría, o baño de agua, lleva el nombre de María la Judía. Su trabajo también da las primeras descripciones de la tribikos y kerotakis. [22] Cleopatra la Alquimista describió los hornos y se le atribuye la invención del alambique. [23] Más tarde, el marco experimental establecido por Jabir ibn Hayyan influyó en los alquimistas cuando la disciplina migró a través del mundo islámico y luego a Europa en el siglo XII d. C.

Durante el Renacimiento, la alquimia exotérica siguió siendo popular en forma de iatroquímica paracelsa, mientras que la alquimia espiritual floreció, realineada a sus raíces platónicas, herméticas y gnósticas. En consecuencia, la búsqueda simbólica de la piedra filosofal no fue reemplazada por los avances científicos y siguió siendo el dominio de científicos y médicos respetados hasta principios del siglo XVIII. Los primeros alquimistas modernos que son reconocidos por sus contribuciones científicas incluyen a Jan Baptist van Helmont, Robert Boyle e Isaac Newton.

Alquimia en el mundo islámico Editar

En el mundo islámico, los musulmanes traducían al árabe las obras de los antiguos filósofos griegos y helenísticos y experimentaban con ideas científicas. [24] El desarrollo del método científico moderno fue lento y arduo, pero un método científico temprano para la química comenzó a surgir entre los primeros químicos musulmanes, comenzando con el químico persoárabe del siglo IX Jābir ibn Hayyān, conocido popularmente como "el padre de la química". ". Las obras árabes que se le atribuyen introdujeron una clasificación sistemática de sustancias químicas y proporcionaron instrucciones para derivar un compuesto inorgánico (sal amoniacal o cloruro de amonio) a partir de sustancias orgánicas (como plantas, sangre y cabello) por medios químicos. [25] Algunas obras árabes jabirianas (por ejemplo, el "Libro de la misericordia" y el "Libro de los setenta") se tradujeron más tarde al latín con el nombre latinizado "Geber", [26] y en la Europa del siglo XIII un escritor anónimo , generalmente conocido como pseudo-Geber, comenzó a producir escritos alquímicos y metalúrgicos con este nombre. [27] Posteriormente influyentes filósofos musulmanes, como Abū al-Rayhān al-Bīrūnī [28] y Avicenna [29] disputaron las teorías de la alquimia, particularmente la teoría de la transmutación de metales.

Nasīr al-Dīn al-Tūsī describió una versión de la conservación de la masa, señalando que un cuerpo de materia puede cambiar pero no puede desaparecer. [30] Rhazes refutó la teoría de Aristóteles de los cuatro elementos clásicos por primera vez y sentó las bases firmes de la química moderna, utilizando el laboratorio en el sentido moderno, diseñando y describiendo más de veinte instrumentos, muchas partes de los cuales todavía se utilizan hoy. , como un crisol, cucurbitáceas o retorta para destilación, y la cabeza de un alambique con un tubo de suministro (ambiq, alambique latino), y varios tipos de horno o estufa. [ cita necesaria ]

Problemas encontrados con la alquimia Editar

Hubo varios problemas con la alquimia, como se ve desde el punto de vista actual. No había un esquema de nomenclatura sistemático para los nuevos compuestos, y el lenguaje era esotérico y vago hasta el punto de que las terminologías significaban cosas diferentes para diferentes personas. De hecho, según La historia de la química de Fontana (Brock, 1992):

El lenguaje de la alquimia pronto desarrolló un vocabulario técnico misterioso y secreto diseñado para ocultar información a los no iniciados. En gran medida, este lenguaje es incomprensible para nosotros hoy, aunque es evidente que los lectores de Yeoman's Tale de Geoffery Chaucer de Canon o el público de The Alchemist de Ben Jonson fueron capaces de interpretarlo lo suficiente como para reírse de él. [31]

La historia de Chaucer expuso el lado más fraudulento de la alquimia, especialmente la fabricación de oro falso a partir de sustancias baratas. Menos de un siglo antes, Dante Alighieri también demostró ser consciente de este fraude, lo que le llevó a enviar a todos los alquimistas al Infierno en sus escritos. Poco después, en 1317, el Papa Juan XXII de Aviñón ordenó a todos los alquimistas que abandonaran Francia por hacer dinero falso. En Inglaterra se aprobó una ley en 1403 que castigaba con la muerte la "multiplicación de metales". A pesar de estas y otras medidas aparentemente extremas, la alquimia no murió. La realeza y las clases privilegiadas aún buscaban descubrir por sí mismos la piedra filosofal y el elixir de la vida. [32]

Tampoco existía un método científico acordado para hacer que los experimentos fueran reproducibles. De hecho, muchos alquimistas incluyeron en sus métodos información irrelevante como el tiempo de las mareas o las fases de la luna. La naturaleza esotérica y el vocabulario codificado de la alquimia parecían ser más útiles para ocultar el hecho de que no podían estar seguros de mucho. Ya en el siglo XIV, las grietas parecían crecer en la fachada de la alquimia y la gente se volvió escéptica. [ cita necesaria ] Claramente, tenía que haber un método científico en el que otras personas pudieran repetir los experimentos, y los resultados debían informarse en un lenguaje claro que estableciera tanto lo que se sabía como lo que se desconocía.

Los intentos prácticos de mejorar el refinado de minerales y su extracción para fundir metales fueron una fuente importante de información para los primeros químicos del siglo XVI, entre ellos Georg Agricola (1494-1555), quien publicó su gran obra. De re metallica en 1556. Su obra describe los procesos altamente desarrollados y complejos de extracción de minerales metálicos, extracción de metales y metalurgia de la época. Su enfoque eliminó el misticismo asociado con el tema, creando la base práctica sobre la que otros podrían construir. El trabajo describe los muchos tipos de hornos utilizados para fundir el mineral y estimuló el interés por los minerales y su composición. No es casualidad que haga numerosas referencias al autor anterior, Plinio el Viejo y su Naturalis Historia. Agricola ha sido descrito como el "padre de la metalurgia". [33]

En 1605, Sir Francis Bacon publicó La competencia y el avance del aprendizaje, que contiene una descripción de lo que luego se conocería como el método científico. [34] En 1605, Michal Sedziwój publica el tratado de alquimia Una nueva luz de la alquimia que proponía la existencia del "alimento de la vida" en el aire, mucho más tarde reconocido como oxígeno. En 1615 Jean Beguin publicó el Tyrocinium Chymicum, uno de los primeros libros de texto de química, y en él dibuja la primera ecuación química. [35] En 1637 René Descartes publica Discours de la méthode, que contiene un esquema del método científico.

El trabajo del químico holandés Jan Baptist van Helmont Ortus medicinae fue publicado póstumamente en 1648, el libro es citado por algunos como una importante obra de transición entre la alquimia y la química, y como una influencia importante en Robert Boyle. El libro contiene los resultados de numerosos experimentos y establece una versión temprana de la ley de conservación de la masa. Trabajando durante el tiempo justo después de Paracelso y la iatroquímica, Jan Baptist van Helmont sugirió que hay sustancias insustanciales además del aire y acuñó un nombre para ellas: "gas", de la palabra griega. caos. Además de introducir la palabra "gas" en el vocabulario de los científicos, van Helmont realizó varios experimentos con gases. Jan Baptist van Helmont también es recordado hoy en gran parte por sus ideas sobre la generación espontánea y su experimento del árbol de 5 años, además de ser considerado el fundador de la química neumática.

Robert Boyle Editar

Se considera que el químico angloirlandés Robert Boyle (1627-1691) perfeccionó el método científico moderno para la alquimia y separó la química de la alquimia. [36] Aunque su investigación claramente tiene sus raíces en la tradición alquímica, Boyle es considerado en gran medida hoy como el primer químico moderno y, por lo tanto, uno de los fundadores de la química moderna y uno de los pioneros del método científico experimental moderno. Aunque Boyle no fue el descubridor original, es más conocido por la ley de Boyle, que presentó en 1662: [37] la ley describe la relación inversamente proporcional entre la presión absoluta y el volumen de un gas, si la temperatura se mantiene constante dentro de una sistema cerrado. [38] [39]

A Boyle también se le atribuye su publicación histórica El quimista escéptico en 1661, que se considera un libro fundamental en el campo de la química. En el trabajo, Boyle presenta su hipótesis de que todo fenómeno fue el resultado de colisiones de partículas en movimiento. Boyle hizo un llamamiento a los químicos para que experimentaran y afirmó que los experimentos negaban la limitación de los elementos químicos a los cuatro clásicos: tierra, fuego, aire y agua. También abogó por que la química deje de estar subordinada a la medicina o la alquimia y ascienda al estatus de ciencia. Es importante destacar que defendió un enfoque riguroso del experimento científico: creía que todas las teorías deben probarse experimentalmente antes de ser consideradas verdaderas. El trabajo contiene algunas de las primeras ideas modernas de átomos, moléculas y reacciones químicas, y marca el comienzo de la historia de la química moderna.

Boyle también intentó purificar productos químicos para obtener reacciones reproducibles. Fue un defensor vocal de la filosofía mecánica propuesta por René Descartes para explicar y cuantificar las propiedades físicas y las interacciones de las sustancias materiales. Boyle era un atomista, pero favorecía la palabra corpúsculo sobre átomos. Comentó que la división más fina de la materia donde se retienen las propiedades es a nivel de los corpúsculos. También realizó numerosas investigaciones con una bomba de aire y notó que el mercurio caía a medida que se bombeaba el aire. También observó que bombear el aire fuera de un recipiente extinguiría una llama y mataría a los animales pequeños colocados dentro. Boyle ayudó a sentar las bases de la Revolución Química con su filosofía corpuscular mecánica.[40] Boyle repitió el experimento del árbol de van Helmont y fue el primero en utilizar indicadores que cambiaban de color con la acidez.

Desarrollo y desmantelamiento de flogisto Editar

En 1702, el químico alemán Georg Stahl acuñó el nombre de "flogisto" para la sustancia que se cree que se libera en el proceso de combustión. Alrededor de 1735, el químico sueco Georg Brandt analizó un pigmento azul oscuro que se encuentra en el mineral de cobre. Brandt demostró que el pigmento contenía un nuevo elemento, más tarde llamado cobalto. En 1751, un químico sueco y alumno de Stahl llamado Axel Fredrik Cronstedt, identificó una impureza en el mineral de cobre como un elemento metálico separado, al que llamó níquel. Cronstedt es uno de los fundadores de la mineralogía moderna. [41] Cronstedt también descubrió el mineral scheelita en 1751, al que llamó tungsteno, que significa "piedra pesada" en sueco.

En 1754, el químico escocés Joseph Black aisló dióxido de carbono, al que llamó "aire fijo". [42] En 1757, Louis Claude Cadet de Gassicourt, mientras investigaba compuestos de arsénico, crea el líquido humeante de Cadet, que luego se descubrió que era óxido de cacodilo, considerado el primer compuesto organometálico sintético. [43] En 1758, Joseph Black formuló el concepto de calor latente para explicar la termoquímica de los cambios de fase. [44] En 1766, el químico inglés Henry Cavendish aisló hidrógeno, al que llamó "aire inflamable". Cavendish descubrió el hidrógeno como un gas incoloro e inodoro que se quema y puede formar una mezcla explosiva con el aire, y publicó un artículo sobre la producción de agua al quemar aire inflamable (es decir, hidrógeno) en aire desflogistizado (ahora conocido como oxígeno). este último es un componente del aire atmosférico (teoría del flogisto).

En 1773, el químico sueco Carl Wilhelm Scheele descubrió el oxígeno, al que llamó "aire de fuego", pero no publicó de inmediato su logro. [45] En 1774, el químico inglés Joseph Priestley aisló de forma independiente el oxígeno en su estado gaseoso, llamándolo "aire desflogisticado", y publicó su trabajo antes que Scheele. [46] [47] Durante su vida, la considerable reputación científica de Priestley se basó en su invención de la soda, sus escritos sobre la electricidad y su descubrimiento de varios "aires" (gases), siendo el más famoso lo que Priestley denominó "aire desflogistizado". (oxígeno). Sin embargo, la determinación de Priestley de defender la teoría del flogisto y rechazar lo que se convertiría en la revolución química finalmente lo dejó aislado dentro de la comunidad científica.

En 1781, Carl Wilhelm Scheele descubrió que se podía fabricar un nuevo ácido, el ácido tungstico, a partir de la scheelita de Cronstedt (en ese momento llamada tungsteno). Scheele y Torbern Bergman sugirieron que podría ser posible obtener un nuevo metal reduciendo este ácido. [48] ​​En 1783, José y Fausto Elhuyar encontraron un ácido hecho de wolframita que era idéntico al ácido túngstico. Más tarde ese año, en España, los hermanos lograron aislar el metal ahora conocido como tungsteno mediante la reducción de este ácido con carbón vegetal, y se les atribuye el descubrimiento del elemento. [49] [50]

Volta y la pila voltaica Editar

El físico italiano Alessandro Volta construyó un dispositivo para acumular una gran carga mediante una serie de inducciones y conexiones a tierra. Investigó el descubrimiento de la década de 1780 sobre la "electricidad animal" de Luigi Galvani, y descubrió que la corriente eléctrica se generaba a partir del contacto de metales diferentes y que la pata de rana solo actuaba como detector. Volta demostró en 1794 que cuando dos metales y una tela o cartón empapado en salmuera se colocan en un circuito, producen una corriente eléctrica.

En 1800, Volta apiló varios pares de discos alternos de cobre (o plata) y zinc (electrodos) separados por tela o cartón empapado en salmuera (electrolito) para aumentar la conductividad del electrolito. [51] Cuando los contactos superior e inferior estaban conectados por un cable, una corriente eléctrica fluía a través de esta pila voltaica y el cable de conexión. Por lo tanto, a Volta se le atribuye la construcción de la primera batería eléctrica para producir electricidad.

Por lo tanto, se considera que Volta es el fundador de la disciplina de la electroquímica. [52] Una celda galvánica (o celda voltaica) es una celda electroquímica que deriva energía eléctrica de una reacción redox espontánea que tiene lugar dentro de la celda. Por lo general, consta de dos metales diferentes conectados por un puente de sal, o semiceldas individuales separadas por una membrana porosa.

Antoine-Laurent de Lavoisier Modificar

Antoine-Laurent de Lavoisier demostró con cuidadosas mediciones que la transmutación del agua en tierra no era posible, pero que el sedimento observado del agua hirviendo provenía del recipiente. Quemó fósforo y azufre en el aire y demostró que los productos pesaban más que las muestras originales y que la masa ganada se perdía del aire. Así, en 1789, estableció la Ley de Conservación de la Masa, también llamada "Ley de Lavoisier". [53]

Repitiendo los experimentos de Priestley, demostró que el aire se compone de dos partes, una de las cuales se combina con metales para formar cálices. En Considérations Générales sur la Nature des Acides (1778), demostró que el "aire" responsable de la combustión era también fuente de acidez. Al año siguiente, llamó a esta porción oxígeno (en griego, formador de ácido) y a la otra azote (en griego, sin vida). Debido a su caracterización más completa de él como un elemento, Lavoisier tiene derecho al descubrimiento del oxígeno junto con Priestley y Scheele. También descubrió que el "aire inflamable" descubierto por Cavendish, al que denominó hidrógeno (en griego, formador de agua), se combinó con oxígeno para producir un rocío, como había informado Priestley, que parecía ser agua. En Reflexions sur le Phlogistique (1783), Lavoisier mostró que la teoría de la combustión del flogisto era inconsistente. Mikhail Lomonosov estableció de forma independiente una tradición de la química en Rusia en el siglo XVIII; también rechazó la teoría del flogisto y anticipó la teoría cinética de los gases. Lomonosov consideró el calor como una forma de movimiento y afirmó la idea de conservación de la materia.

Lavoisier trabajó con Claude Louis Berthollet y otros para diseñar un sistema de nomenclatura química, que sirve como base del sistema moderno de nombrar compuestos químicos. En su Métodos de nomenclatura química (1787), Lavoisier inventó el sistema de nomenclatura y clasificación que todavía se usa ampliamente en la actualidad, incluidos nombres como ácido sulfúrico, sulfatos y sulfitos. En 1785, Berthollet fue el primero en introducir el uso de cloro gaseoso como blanqueador comercial. En el mismo año determinó por primera vez la composición elemental del gas amoniaco. Berthollet produjo por primera vez un líquido blanqueador moderno en 1789 pasando cloro gaseoso a través de una solución de carbonato de sodio; el resultado fue una solución débil de hipoclorito de sodio. Otro oxidante de cloro fuerte y lejía que investigó y fue el primero en producir, el clorato de potasio (KClO3), se conoce como sal de Berthollet. Berthollet también es conocido por sus contribuciones científicas a la teoría del equilibrio químico a través del mecanismo de reacciones reversibles.

De Lavoisier Traité Élémentaire de Chimie (Tratado de Química Elemental, 1789) fue el primer libro de texto de química moderna y presentó una visión unificada de las nuevas teorías de la química, contenía una declaración clara de la Ley de Conservación de la Masa y negaba la existencia del flogisto. Además, contenía una lista de elementos o sustancias que no podían desglosarse más, que incluían oxígeno, nitrógeno, hidrógeno, fósforo, mercurio, zinc y azufre. Su lista, sin embargo, también incluía ligeras y calóricas, que él creía que eran sustancias materiales. En el trabajo, Lavoisier subrayó la base observacional de su química, afirmando: "He intentado. Llegar a la verdad vinculando hechos para suprimir tanto como sea posible el uso del razonamiento, que a menudo es un instrumento poco confiable que nos engaña, en para seguir lo más posible la antorcha de la observación y del experimento ". Sin embargo, creía que la existencia real de los átomos era filosóficamente imposible. Lavoisier demostró que los organismos desmontan y reconstituyen el aire atmosférico de la misma manera que un cuerpo en llamas.

Con Pierre-Simon Laplace, Lavoisier utilizó un calorímetro para estimar el calor desprendido por unidad de dióxido de carbono producido. Encontraron la misma proporción para una llama y animales, lo que indica que los animales producen energía mediante un tipo de combustión. Lavoisier creía en la teoría de los radicales, que afirmaba que los radicales, que funcionan como un solo grupo en una reacción química, se combinarían con el oxígeno en las reacciones. Creía que todos los ácidos contenían oxígeno. También descubrió que el diamante es una forma cristalina de carbono.

Aunque muchos de los socios de Lavoisier fueron influyentes para el avance de la química como disciplina científica, su esposa Marie-Anne Lavoisier fue posiblemente la más influyente de todas. Tras su matrimonio, Mme. Lavoisier comenzó a estudiar química, inglés y dibujo para ayudar a su esposo en su trabajo, ya sea traduciendo documentos al inglés, un idioma que Lavoisier no conocía, o llevando registros y dibujando los diversos aparatos que Lavoisier usaba en sus laboratorios. [54] A través de su capacidad para leer y traducir artículos de Gran Bretaña para su esposo, Lavoisier tuvo acceso al conocimiento de muchos de los avances químicos que ocurren fuera de su laboratorio. Además, Mme. Lavoisier mantuvo registros del trabajo de su esposo y se aseguró de que sus trabajos fueran publicados. La primera señal del verdadero potencial de Marie-Anne como química en el laboratorio de Lavoisier llegó cuando estaba traduciendo un libro del científico Richard Kirwan. Mientras traducía, tropezó y corrigió varios errores. Cuando presentó su traducción, junto con sus notas, a Lavoisier, sus contribuciones llevaron a la refutación de Lavoisier de la teoría del flogisto.

Lavoisier hizo muchas contribuciones fundamentales a la ciencia de la química. A raíz de su trabajo, la química adquirió un carácter estricto y cuantitativo, lo que permitió realizar predicciones fiables. La revolución química que provocó fue el resultado de un esfuerzo consciente por encajar todos los experimentos en el marco de una sola teoría. Estableció el uso constante del equilibrio químico, usó oxígeno para derrocar la teoría del flogisto y desarrolló un nuevo sistema de nomenclatura química. Otras contribuciones potenciales se interrumpieron cuando Lavoisier fue decapitado durante la Revolución Francesa.

En 1802, el químico e industrial franco-estadounidense Éleuthère Irénée du Pont, que aprendió la fabricación de pólvora y explosivos con Antoine Lavoisier, fundó un fabricante de pólvora en Delaware conocido como E. I. du Pont de Nemours and Company. La Revolución Francesa obligó a su familia a mudarse a los Estados Unidos, donde du Pont inició un molino de pólvora en el río Brandywine en Delaware. Con el deseo de hacer el mejor polvo posible, du Pont estaba atento a la calidad de los materiales que utilizaba. Durante 32 años, du Pont se desempeñó como presidente de E. I. du Pont de Nemours and Company, que eventualmente se convirtió en una de las compañías más grandes y exitosas de Estados Unidos.

A lo largo del siglo XIX, la química se dividió entre quienes seguían la teoría atómica de John Dalton y quienes no, como Wilhelm Ostwald y Ernst Mach. [55] Aunque los defensores de la teoría atómica como Amedeo Avogadro y Ludwig Boltzmann hicieron grandes avances en la explicación del comportamiento de los gases, esta disputa no se resolvió finalmente hasta la investigación experimental de Jean Perrin de la explicación atómica de Einstein del movimiento browniano en la primera década del siglo XX. siglo 20. [55]

Mucho antes de que se resolviera la disputa, muchos ya habían aplicado el concepto de atomismo a la química. Un ejemplo importante fue la teoría de iones de Svante Arrhenius, que anticipó ideas sobre la subestructura atómica que no se desarrollaron por completo hasta el siglo XX. Michael Faraday fue otro de los primeros trabajadores, cuya mayor contribución a la química fue la electroquímica, en la que (entre otras cosas) se demostró que una cierta cantidad de electricidad durante la electrólisis o electrodeposición de metales estaba asociada con ciertas cantidades de elementos químicos y cantidades fijas de la elementos, por lo tanto, entre sí, en proporciones específicas. [ cita necesaria ] Estos hallazgos, como los de las proporciones de combinación de Dalton, fueron pistas tempranas de la naturaleza atómica de la materia.

John Dalton Editar

En 1803, el meteorólogo y químico inglés John Dalton propuso la ley de Dalton, que describe la relación entre los componentes de una mezcla de gases y la presión relativa que cada uno contribuye a la de la mezcla general. [56] Descubierto en 1801, este concepto también se conoce como ley de presiones parciales de Dalton.

Dalton también propuso una teoría atómica moderna en 1803 que afirmaba que toda la materia estaba compuesta de pequeñas partículas indivisibles llamadas átomos, los átomos de un elemento dado poseen características y peso únicos, y existen tres tipos de átomos: simples (elementos), compuestos (moléculas simples). ) y complejo (moléculas complejas). En 1808, Dalton publicó por primera vez Nuevo sistema de filosofía química (1808-1827), en el que esbozó la primera descripción científica moderna de la teoría atómica. Este trabajo identificó los elementos químicos como un tipo específico de átomo, rechazando por tanto la teoría de las afinidades químicas de Newton.

En cambio, Dalton infirió proporciones de elementos en compuestos tomando proporciones de los pesos de los reactivos, estableciendo el peso atómico del hidrógeno en idéntico uno. Siguiendo a Jeremias Benjamin Richter (conocido por introducir el término estequiometría), propuso que los elementos químicos se combinan en proporciones integrales. Esto se conoce como la ley de las proporciones múltiples o ley de Dalton, y Dalton incluyó una descripción clara de la ley en su Nuevo sistema de filosofía química. La ley de proporciones múltiples es una de las leyes básicas de la estequiometría que se utiliza para establecer la teoría atómica. A pesar de la importancia del trabajo como la primera visión de los átomos como entidades físicamente reales y la introducción de un sistema de símbolos químicos, Nuevo sistema de filosofía química Dedicó casi tanto espacio a la teoría calórica como al atomismo.

El químico francés Joseph Proust propuso la ley de proporciones definidas, que establece que los elementos siempre se combinan en pequeñas proporciones de números enteros para formar compuestos, basándose en varios experimentos llevados a cabo entre 1797 y 1804 [57] Junto con la ley de proporciones múltiples, la ley de las proporciones definidas forman la base de la estequiometría. La ley de proporciones definidas y composición constante no prueba que los átomos existan, pero son difíciles de explicar sin asumir que los compuestos químicos se forman cuando los átomos se combinan en proporciones constantes.

Jöns Jacob Berzelius Modificar

Un químico sueco y discípulo de Dalton, Jöns Jacob Berzelius se embarcó en un programa sistemático para intentar realizar mediciones cuantitativas precisas y precisas y garantizar la pureza de los productos químicos. Junto con Lavoisier, Boyle y Dalton, Berzelius es conocido como el padre de la química moderna. En 1828 compiló una tabla de pesos atómicos relativos, donde se usó oxígeno como estándar, con su peso fijado en 100, y que incluía todos los elementos conocidos en ese momento. Este trabajo proporcionó evidencia a favor de la teoría atómica de Dalton: que los compuestos químicos inorgánicos están compuestos de átomos combinados en cantidades enteras. Determinó los constituyentes elementales exactos de un gran número de compuestos; los resultados apoyaron fuertemente la Ley de Proporciones Definidas de Proust. Al descubrir que los pesos atómicos no son múltiplos enteros del peso del hidrógeno, Berzelius también refutó la hipótesis de Prout de que los elementos se forman a partir de átomos de hidrógeno.

Motivado por sus extensas determinaciones de peso atómico y en un deseo de ayudar en sus experimentos, introdujo el sistema clásico de símbolos químicos y notación con su publicación de 1808. Lärbok i Kemien, en el que los elementos se abrevian a una o dos letras para hacer un símbolo distinto de su nombre latino. Este sistema de notación química, en el que los elementos recibieron etiquetas escritas simples, como O para el oxígeno o Fe para el hierro, con proporciones indicadas por números, es el mismo sistema básico que se usa en la actualidad. La única diferencia es que en lugar del número de subíndice que se usa hoy (por ejemplo, H2O), Berzelius usó un superíndice (H 2 O). A Berzelius se le atribuye la identificación de los elementos químicos silicio, selenio, torio y cerio. Los estudiantes que trabajaban en el laboratorio de Berzelius también descubrieron el litio y el vanadio.

Berzelius desarrolló la teoría radical de la combinación química, que sostiene que las reacciones ocurren cuando grupos estables de átomos llamados radicales se intercambian entre moléculas. Creía que las sales son compuestos formados por ácidos y bases, y descubrió que los aniones de los ácidos eran atraídos por un electrodo positivo (el ánodo), mientras que los cationes de una base eran atraídos por un electrodo negativo (el cátodo). Berzelius no creía en la teoría del vitalismo, sino en una fuerza reguladora que producía la organización de los tejidos en un organismo. A Berzelius también se le atribuye el origen de los términos químicos "catálisis", "polímero", "isómero" y "alótropo", aunque sus definiciones originales difieren dramáticamente del uso moderno. Por ejemplo, acuñó el término "polímero" en 1833 para describir compuestos orgánicos que compartían fórmulas empíricas idénticas pero que diferían en el peso molecular general, siendo los compuestos más grandes descritos como "polímeros" de los más pequeños. Según esta definición preestructural reemplazada durante mucho tiempo, la glucosa (C6H12O6) fue visto como un polímero de formaldehído (CH2O).

Nuevos elementos y leyes de los gases Editar

El químico inglés Humphry Davy fue un pionero en el campo de la electrólisis, utilizando la pila voltaica de Alessandro Volta para dividir compuestos comunes y así aislar una serie de nuevos elementos. Pasó a electrolizar sales fundidas y descubrió varios metales nuevos, especialmente sodio y potasio, elementos altamente reactivos conocidos como metales alcalinos. El potasio, el primer metal que se aisló por electrólisis, fue descubierto en 1807 por Davy, quien lo derivó de la potasa cáustica (KOH). Antes del siglo XIX, no se hacía ninguna distinción entre potasio y sodio. El sodio fue aislado por primera vez por Davy en el mismo año pasando una corriente eléctrica a través de hidróxido de sodio fundido (NaOH). Cuando Davy escuchó que Berzelius y Pontin prepararon una amalgama de calcio electrolizando cal en mercurio, lo probó él mismo. Davy tuvo éxito y descubrió el calcio en 1808 electrolizando una mezcla de cal y óxido de mercurio. [58] [59] Trabajó con la electrólisis durante toda su vida y, en 1808, aisló magnesio, estroncio [60] y bario. [61]

Davy también experimentó con gases inhalándolos. Este procedimiento experimental casi resultó fatal en varias ocasiones, pero condujo al descubrimiento de los efectos inusuales del óxido nitroso, que llegó a conocerse como gas de la risa. El cloro fue descubierto en 1774 por el químico sueco Carl Wilhelm Scheele, quien lo llamó "ácido marino desflogisticado" (ver teoría del flogisto) y pensó erróneamente que contenía oxígeno. Scheele observó varias propiedades del cloro gaseoso, como su efecto blanqueador sobre el tornasol, su efecto letal sobre los insectos, su color amarillo verdoso y la similitud de su olor con el del agua regia. Sin embargo, Scheele no pudo publicar sus hallazgos en ese momento. En 1810, el cloro recibió su nombre actual de Humphry Davy (derivado de la palabra griega para verde), quien insistió en que el cloro era de hecho un elemento. [62] También demostró que no se podía obtener oxígeno de la sustancia conocida como ácido oximuriático (solución de HCl). Este descubrimiento anuló la definición de Lavoisier de ácidos como compuestos de oxígeno. Davy era un conferenciante popular y un experimentador capaz.

El químico francés Joseph Louis Gay-Lussac compartió el interés de Lavoisier y otros en el estudio cuantitativo de las propiedades de los gases. Desde su primer gran programa de investigación en 1801-1802, concluyó que volúmenes iguales de todos los gases se expanden igualmente con el mismo aumento de temperatura: esta conclusión se suele llamar "ley de Charles", como Gay-Lussac le dio crédito a Jacques Charles, quien había llegado casi a la misma conclusión en la década de 1780, pero no la había publicado. [63] La ley fue descubierta independientemente por el filósofo natural británico John Dalton en 1801, aunque la descripción de Dalton fue menos completa que la de Gay-Lussac. [64] [65] En 1804, Gay-Lussac realizó varios ascensos atrevidos de más de 7.000 metros sobre el nivel del mar en globos llenos de hidrógeno, una hazaña sin igual en otros 50 años, que le permitieron investigar otros aspectos de los gases. No solo recopiló medidas magnéticas a varias altitudes, sino que también tomó medidas de presión, temperatura y humedad y muestras de aire, que luego analizó químicamente.

En 1808, Gay-Lussac anunció lo que probablemente fue su mayor logro: de sus propios experimentos y de los de otros, dedujo que los gases a temperatura y presión constantes se combinan en proporciones numéricas simples por volumen, y el producto o productos resultantes, si son gases, también soportan una simple proporción en volumen a los volúmenes de los reactivos. En otras palabras, los gases en iguales condiciones de temperatura y presión reaccionan entre sí en proporciones de volumen de pequeños números enteros. Esta conclusión se conoció posteriormente como "ley de Gay-Lussac" o "ley de combinación de volúmenes". Con su compañero profesor de la École Polytechnique, Louis Jacques Thénard, Gay-Lussac también participó en las primeras investigaciones electroquímicas, investigando los elementos descubiertos por sus medios. Entre otros logros, descompusieron el ácido bórico utilizando potasio fundido, descubriendo así el elemento boro. Los dos también participaron en debates contemporáneos que modificaron la definición de ácidos de Lavoisier y avanzaron en su programa de análisis de compuestos orgánicos por su contenido de oxígeno e hidrógeno.

El elemento yodo fue descubierto por el químico francés Bernard Courtois en 1811. [66] [67] Courtois dio muestras a sus amigos, Charles Bernard Desormes (1777-1862) y Nicolas Clément (1779-1841), para que continuaran la investigación. También le dio algo de la sustancia a Gay-Lussac y al físico André-Marie Ampère. El 6 de diciembre de 1813, Gay-Lussac anunció que la nueva sustancia era un elemento o un compuesto de oxígeno. [68] [69] [70] Fue Gay-Lussac quien sugirió el nombre "yodo", de la palabra griega ιώδες (iodos) para violeta (debido al color del vapor de yodo). [66] [68] Ampère le había dado parte de su muestra a Humphry Davy. Davy hizo algunos experimentos con la sustancia y notó su similitud con el cloro. [71] Davy envió una carta fechada el 10 de diciembre a la Royal Society de Londres declarando que había identificado un nuevo elemento. [72] Surgieron discusiones entre Davy y Gay-Lussac sobre quién identificó primero el yodo, pero ambos científicos reconocieron a Courtois como el primero en aislar el elemento.

En 1815, Humphry Davy inventó la lámpara Davy, que permitía a los mineros de las minas de carbón trabajar de forma segura en presencia de gases inflamables. Hubo muchas explosiones mineras causadas por grisú o metano, a menudo encendidos por las llamas abiertas de las lámparas que luego usaban los mineros. Davy concibió el uso de una gasa de hierro para encerrar la llama de una lámpara y así evitar que el metano que se quema dentro de la lámpara pase a la atmósfera general. Aunque la idea de la lámpara de seguridad ya había sido demostrada por William Reid Clanny y por el entonces desconocido (pero más tarde muy famoso) ingeniero George Stephenson, el uso de gasa de alambre de Davy para prevenir la propagación de llamas fue utilizado por muchos otros inventores en sus últimos años. diseños. Hubo cierta discusión sobre si Davy había descubierto los principios detrás de su lámpara sin la ayuda del trabajo de Smithson Tennant, pero en general se estuvo de acuerdo en que el trabajo de ambos hombres había sido independiente. Davy se negó a patentar la lámpara y su invención le llevó a recibir la medalla Rumford en 1816. [73]

Después de que Dalton publicara su teoría atómica en 1808, la mayoría de los químicos pronto adoptaron algunas de sus ideas centrales. Sin embargo, persistió la incertidumbre durante medio siglo sobre cómo la teoría atómica debía configurarse y aplicarse a situaciones concretas. Los químicos de diferentes países desarrollaron varios sistemas atomísticos incompatibles. Un artículo que sugería una salida a esta difícil situación fue publicado ya en 1811 por el físico italiano Amedeo Avogadro (1776-1856), quien planteó la hipótesis de que volúmenes iguales de gases a la misma temperatura y presión contienen el mismo número de moléculas, de las cuales de ello se deduce que los pesos moleculares relativos de dos gases cualesquiera son los mismos que la relación de las densidades de los dos gases en las mismas condiciones de temperatura y presión. Avogadro también razonó que los gases simples no estaban formados por átomos solitarios, sino que eran moléculas compuestas de dos o más átomos. Así Avogadro pudo superar la dificultad que Dalton y otros habían encontrado cuando Gay-Lussac informó que por encima de 100 ° C el volumen de vapor de agua era el doble del volumen de oxígeno utilizado para formarlo. Según Avogadro, la molécula de oxígeno se había dividido en dos átomos en el curso de la formación de vapor de agua.

La hipótesis de Avogadro se descuidó durante medio siglo después de su primera publicación. Se han citado muchas razones para esta negligencia, incluidos algunos problemas teóricos, como el "dualismo" de Jöns Jacob Berzelius, que afirmaba que los compuestos se mantienen unidos por la atracción de cargas eléctricas positivas y negativas, por lo que es inconcebible que una molécula compuesta de dos eléctricamente podrían existir átomos similares, como en el oxígeno. Una barrera adicional para la aceptación fue el hecho de que muchos químicos eran reacios a adoptar métodos físicos (como determinaciones de densidad de vapor) para resolver sus problemas. Sin embargo, a mediados de siglo, algunas figuras destacadas habían comenzado a considerar intolerable la caótica multiplicidad de sistemas competidores de pesos atómicos y fórmulas moleculares. Además, la evidencia puramente química comenzó a acumularse que sugería que el enfoque de Avogadro podría ser correcto después de todo. Durante la década de 1850, los químicos más jóvenes, como Alexander Williamson en Inglaterra, Charles Gerhardt y Charles-Adolphe Wurtz en Francia, y August Kekulé en Alemania, comenzaron a defender la reforma de la química teórica para hacerla consistente con la teoría avogadriana.

Wöhler y el debate sobre el vitalismo Editar

En 1825, Friedrich Wöhler y Justus von Liebig realizaron el primer descubrimiento y explicación confirmados de los isómeros, anteriormente nombrados por Berzelius. Trabajando con ácido ciánico y ácido fulmínico, dedujeron correctamente que la isomería era causada por diferentes arreglos de átomos dentro de una estructura molecular. En 1827, William Prout clasificó las biomoléculas en sus grupos modernos: carbohidratos, proteínas y lípidos. Una vez que se resolvió la naturaleza de la combustión, comenzó una disputa sobre el vitalismo y la distinción esencial entre sustancias orgánicas e inorgánicas. La cuestión del vitalismo se revolucionó en 1828 cuando Friedrich Wöhler sintetizó urea, estableciendo así que se podían producir compuestos orgánicos a partir de materias primas inorgánicas y refutando la teoría del vitalismo.

Esto abrió un nuevo campo de investigación en química y, a finales del siglo XIX, los científicos pudieron sintetizar cientos de compuestos orgánicos. Los más importantes entre ellos son el malva, el magenta y otros tintes sintéticos, así como la aspirina, un fármaco ampliamente utilizado. El descubrimiento de la síntesis artificial de urea contribuyó en gran medida a la teoría de la isomería, ya que las fórmulas químicas empíricas para la urea y el cianato de amonio son idénticas (ver síntesis de Wöhler). En 1832, Friedrich Wöhler y Justus von Liebig descubrieron y explicaron grupos funcionales y radicales en relación con la química orgánica, así como la primera síntesis de benzaldehído. Liebig, un químico alemán, hizo importantes contribuciones a la química agrícola y biológica y trabajó en la organización de la química orgánica. Liebig es considerado el "padre de la industria de los fertilizantes" por su descubrimiento del nitrógeno como un nutriente esencial para las plantas y su formulación de la Ley del Mínimo, que describe el efecto de los nutrientes individuales en los cultivos.

Mediados del siglo XIX Editar

En 1840, Germain Hess propuso la ley de Hess, una declaración temprana de la ley de conservación de la energía, que establece que los cambios de energía en un proceso químico dependen solo de los estados de los materiales de partida y del producto y no de la ruta específica tomada entre los dos. estados. En 1847, Hermann Kolbe obtuvo ácido acético de fuentes completamente inorgánicas, refutando aún más el vitalismo. En 1848, William Thomson, primer barón Kelvin (comúnmente conocido como Lord Kelvin) estableció el concepto de cero absoluto, la temperatura a la que cesa todo movimiento molecular. En 1849, Louis Pasteur descubrió que la forma racémica del ácido tartárico es una mezcla de las formas levorrotatoria y dextrotatoria, aclarando así la naturaleza de la rotación óptica y avanzando en el campo de la estereoquímica. [74] En 1852, August Beer propuso la ley de Beer, que explica la relación entre la composición de una mezcla y la cantidad de luz que absorberá. Basado en parte en trabajos anteriores de Pierre Bouguer y Johann Heinrich Lambert, estableció la técnica analítica conocida como espectrofotometría. [75] En 1855, Benjamin Silliman, Jr. fue pionero en los métodos de craqueo del petróleo, que hicieron posible toda la industria petroquímica moderna. [76]

La hipótesis de Avogadro comenzó a ganar un gran atractivo entre los químicos solo después de que su compatriota y colega científico Stanislao Cannizzaro demostrara su valor en 1858, dos años después de la muerte de Avogadro. Los intereses químicos de Cannizzaro se habían centrado originalmente en productos naturales y reacciones de compuestos aromáticos en 1853, descubrió que cuando el benzaldehído se trata con una base concentrada, se producen tanto ácido benzoico como alcohol bencílico, un fenómeno conocido hoy como reacción de Cannizzaro. En su panfleto de 1858, Cannizzaro mostró que un retorno completo a las ideas de Avogadro podría usarse para construir una estructura teórica consistente y robusta que se ajustara a casi toda la evidencia empírica disponible. Por ejemplo, señaló pruebas que sugerían que no todos los gases elementales constan de dos átomos por molécula: algunos eran monoatómicos, la mayoría eran diatómicos y algunos eran incluso más complejos.

Otro punto de discordia habían sido las fórmulas para compuestos de metales alcalinos (como el sodio) y los metales alcalinotérreos (como el calcio), que, en vista de sus sorprendentes analogías químicas, la mayoría de los químicos habían querido asignar a la misma fórmula. escribe. Cannizzaro argumentó que ubicar estos metales en diferentes categorías tenía el resultado beneficioso de eliminar ciertas anomalías al usar sus propiedades físicas para deducir pesos atómicos. Desafortunadamente, el panfleto de Cannizzaro se publicó inicialmente solo en italiano y tuvo poco impacto inmediato. El verdadero avance se produjo con un congreso internacional de productos químicos celebrado en la ciudad alemana de Karlsruhe en septiembre de 1860, en el que estuvieron presentes la mayoría de los principales químicos europeos. El Congreso de Karlsruhe había sido organizado por Kekulé, Wurtz y algunos otros que compartían el sentido de Cannizzaro de la dirección que debería tomar la química. Hablando en francés (como todos los que estaban allí), la elocuencia y la lógica de Cannizzaro dejaron una huella indeleble en el cuerpo reunido. Además, su amigo Angelo Pavesi distribuyó el panfleto de Cannizzaro a los asistentes al final del encuentro más de un químico escribió posteriormente sobre la impresión decisiva que dejó la lectura de este documento. Por ejemplo, Lothar Meyer escribió más tarde que al leer el artículo de Cannizzaro, "Las escamas parecían caer de mis ojos". [77] Cannizzaro, por tanto, jugó un papel crucial en ganar la batalla por la reforma. El sistema defendido por él, y poco después adoptado por la mayoría de los principales químicos, es sustancialmente idéntico al que todavía se usa en la actualidad.

Perkin, Crookes y Nobel Edit

En 1856, Sir William Henry Perkin, de 18 años, desafiado por su profesor, August Wilhelm von Hofmann, trató de sintetizar la quinina, la droga contra la malaria, a partir de alquitrán de hulla. En un intento, Perkin oxidó la anilina usando dicromato de potasio, cuyas impurezas de toluidina reaccionaron con la anilina y produjeron un sólido negro, lo que sugiere una síntesis orgánica "fallida". Al limpiar el matraz con alcohol, Perkin notó porciones moradas de la solución: un subproducto del intento fue el primer tinte sintético, conocido como malva o malva de Perkin. El descubrimiento de Perkin es la base de la industria de síntesis de tintes, una de las primeras industrias químicas exitosas.

La contribución individual más importante del químico alemán August Kekulé von Stradonitz fue su teoría estructural de la composición orgánica, esbozada en dos artículos publicados en 1857 y 1858 y tratados con gran detalle en las páginas de su extraordinariamente popular Lehrbuch der organischen Chemie ("Libro de texto de química orgánica"), cuya primera entrega apareció en 1859 y se extendió gradualmente a cuatro volúmenes. Kekulé argumentó que los átomos de carbono tetravalentes, es decir, el carbono que forma exactamente cuatro enlaces químicos, podrían unirse para formar lo que él llamó una "cadena de carbono" o un "esqueleto de carbono", al que otros átomos con otras valencias (como hidrógeno, oxígeno , nitrógeno y cloro) podrían unirse. Estaba convencido de que era posible para el químico especificar esta arquitectura molecular detallada al menos para los compuestos orgánicos más simples conocidos en su época. Kekulé no fue el único químico que hizo tales afirmaciones en esta época. El químico escocés Archibald Scott Couper publicó una teoría sustancialmente similar casi simultáneamente, y el químico ruso Aleksandr Butlerov hizo mucho para aclarar y expandir la teoría de la estructura. Sin embargo, fueron predominantemente las ideas de Kekulé las que prevalecieron en la comunidad química.

El químico y físico británico William Crookes se destaca por sus estudios de rayos catódicos, fundamentales en el desarrollo de la física atómica. Sus investigaciones sobre descargas eléctricas a través de un gas enrarecido lo llevaron a observar el espacio oscuro alrededor del cátodo, ahora llamado espacio oscuro de Crookes. Demostró que los rayos catódicos viajan en línea recta y producen fosforescencia y calor cuando chocan contra ciertos materiales. Un pionero de los tubos de vacío, Crookes inventó el tubo de Crookes, un tubo de descarga experimental temprano, con vacío parcial con el que estudió el comportamiento de los rayos catódicos. Con la introducción del análisis de espectro por Robert Bunsen y Gustav Kirchhoff (1859-1860), Crookes aplicó la nueva técnica al estudio de compuestos de selenio. Bunsen y Kirchhoff habían utilizado previamente la espectroscopia como medio de análisis químico para descubrir cesio y rubidio. En 1861, Crookes utilizó este proceso para descubrir talio en algunos depósitos seleníferos. Continuó trabajando en ese nuevo elemento, lo aisló, estudió sus propiedades y en 1873 determinó su peso atómico. Durante sus estudios sobre el talio, Crookes descubrió el principio del radiómetro Crookes, un dispositivo que convierte la radiación de luz en movimiento rotatorio. El principio de este radiómetro ha encontrado numerosas aplicaciones en el desarrollo de instrumentos de medición sensibles.

En 1862, Alexander Parkes exhibió Parkesine, uno de los primeros polímeros sintéticos, en la Exposición Internacional de Londres. Este descubrimiento formó la base de la industria moderna del plástico. En 1864, Cato Maximilian Guldberg y Peter Waage, basándose en las ideas de Claude Louis Berthollet, propusieron la ley de la acción de masas. En 1865, Johann Josef Loschmidt determinó el número exacto de moléculas en un mol, más tarde llamado número de Avogadro.

En 1865, August Kekulé, basado parcialmente en el trabajo de Loschmidt y otros, estableció la estructura del benceno como un anillo de seis carbonos con enlaces simples y dobles alternos. La propuesta novedosa de Kekulé para la estructura cíclica del benceno fue muy discutida, pero nunca fue reemplazada por una teoría superior. Esta teoría proporcionó la base científica para la espectacular expansión de la industria química alemana en el último tercio del siglo XIX. Hoy en día, la gran mayoría de los compuestos orgánicos conocidos son aromáticos y todos contienen al menos un anillo de benceno hexagonal del tipo que defendía Kekulé. Kekulé también es famoso por haber aclarado la naturaleza de los compuestos aromáticos, que son compuestos basados ​​en la molécula de benceno. En 1865, Adolf von Baeyer comenzó a trabajar en el tinte índigo, un hito en la química orgánica industrial moderna que revolucionó la industria del tinte.

El químico e inventor sueco Alfred Nobel descubrió que cuando la nitroglicerina se incorpora a una sustancia inerte absorbente como tierra de diatomeas (tierra de diatomeas) se volvió más seguro y más cómodo de manejar, y esta mezcla la patentó en 1867 como dinamita. Más tarde, Nobel combinó nitroglicerina con varios compuestos de nitrocelulosa, similar al colodión, pero se decidió por una receta más eficiente combinando otro explosivo de nitrato y obtuvo una sustancia transparente, gelatinosa, que era un explosivo más poderoso que la dinamita. La gelignita, o gelatina de voladura, como se le llamó, fue patentada en 1876 y fue seguida por una serie de combinaciones similares, modificadas por la adición de nitrato de potasio y varias otras sustancias.

Tabla periódica de Mendeleiev Editar

Un avance importante para dar sentido a la lista de elementos químicos conocidos (así como para comprender la estructura interna de los átomos) fue el desarrollo de Dmitri Mendeleev de la primera tabla periódica moderna, o la clasificación periódica de los elementos. Mendeleev, un químico ruso, sintió que había algún tipo de orden en los elementos y pasó más de trece años de su vida recolectando datos y armando el concepto, inicialmente con la idea de resolver parte del desorden en el campo para sus alumnos. . Mendeleev descubrió que, cuando todos los elementos químicos conocidos estaban dispuestos en orden de peso atómico creciente, la tabla resultante mostraba un patrón recurrente, o periodicidad, de propiedades dentro de grupos de elementos.La ley de Mendeleev le permitió construir una tabla periódica sistemática de los 66 elementos conocidos en ese momento en función de la masa atómica, que publicó en Principios de quimica en 1869. Su primera tabla periódica se compiló sobre la base de ordenar los elementos en orden ascendente de peso atómico y agruparlos por semejanza de propiedades.

Mendeleev tenía tanta fe en la validez de la ley periódica que propuso cambios en los valores generalmente aceptados para el peso atómico de algunos elementos y, en su versión de la tabla periódica de 1871, predijo las ubicaciones dentro de la tabla de elementos desconocidos juntos. con sus propiedades. Incluso predijo las propiedades probables de tres elementos aún por descubrir, a los que llamó ekaboron (Eb), ekaaluminium (Ea) y ekasilicon (Es), que demostraron ser buenos predictores de las propiedades del escandio, galio, y germanio, respectivamente, cada uno de los cuales ocupa el lugar en la tabla periódica asignada por Mendeleev.

Al principio, el sistema periódico no despertó interés entre los químicos. Sin embargo, con el descubrimiento de los elementos predichos, en particular el galio en 1875, el escandio en 1879 y el germanio en 1886, comenzó a ganar una amplia aceptación. La posterior prueba de muchas de sus predicciones durante su vida le dio fama a Mendeleev como el fundador de la ley periódica. Esta organización superó los intentos anteriores de clasificación de Alexandre-Émile Béguyer de Chancourtois, quien publicó la hélice telúrica, una versión temprana tridimensional de la tabla periódica de los elementos en 1862, John Newlands, quien propuso la ley de las octavas (un precursor a la ley periódica) en 1864, y Lothar Meyer, quien desarrolló una versión temprana de la tabla periódica con 28 elementos organizados por valencia en 1864. La tabla de Mendeleev no incluía ninguno de los gases nobles, sin embargo, que aún no se había descubierto. Gradualmente, la ley periódica y la tabla se convirtieron en el marco de una gran parte de la teoría química. Cuando Mendeleev murió en 1907, gozaba de reconocimiento internacional y había recibido distinciones y premios de muchos países.

En 1873, Jacobus Henricus van 't Hoff y Joseph Achille Le Bel, trabajando de forma independiente, desarrollaron un modelo de enlace químico que explicaba los experimentos de quiralidad de Pasteur y proporcionaba una causa física para la actividad óptica en compuestos quirales. [78] publicación de van 't Hoff, llamada Voorstel tot Uitbreiding der Tegenwoordige in de Scheikunde gebruikte Structuurformules in de Ruimte, etc. (Propuesta para el desarrollo de fórmulas estructurales químicas tridimensionales) y que consta de doce páginas de texto y una página de diagramas, impulsó el desarrollo de la estereoquímica. El concepto de "átomo de carbono asimétrico", tratado en esta publicación, proporcionó una explicación de la aparición de numerosos isómeros, inexplicable por medio de las fórmulas estructurales entonces vigentes. Al mismo tiempo, señaló la existencia de relación entre la actividad óptica y la presencia de un átomo de carbono asimétrico.

Josiah Willard Gibbs Modificar

El trabajo del físico matemático estadounidense J. Willard Gibbs sobre las aplicaciones de la termodinámica fue fundamental para transformar la química física en una ciencia deductiva rigurosa. Durante los años de 1876 a 1878, Gibbs trabajó en los principios de la termodinámica, aplicándolos a los complejos procesos involucrados en las reacciones químicas. Descubrió el concepto de potencial químico, o el "combustible" que hace que funcionen las reacciones químicas. En 1876 publicó su contribución más famosa, "Sobre el equilibrio de sustancias heterogéneas", una recopilación de su trabajo sobre termodinámica y química física que planteó el concepto de energía libre para explicar la base física de los equilibrios químicos. [79] En estos ensayos estaban los comienzos de las teorías de Gibbs sobre las fases de la materia: él consideraba cada estado de la materia como una fase y cada sustancia como un componente. Gibbs tomó todas las variables involucradas en una reacción química (temperatura, presión, energía, volumen y entropía) y las incluyó en una ecuación simple conocida como regla de fase de Gibbs.

Dentro de este artículo se encontraba quizás su contribución más destacada, la introducción del concepto de energía libre, ahora universalmente llamado Gibbs free energy en su honor. La energía libre de Gibbs relaciona la tendencia de un sistema físico o químico a disminuir simultáneamente su energía y aumentar su desorden, o entropía, en un proceso natural espontáneo. El enfoque de Gibbs permite a un investigador calcular el cambio en la energía libre en el proceso, como en una reacción química, y qué tan rápido sucederá. Dado que prácticamente todos los procesos químicos y muchos físicos implican tales cambios, su trabajo ha impactado significativamente los aspectos teóricos y experienciales de estas ciencias. En 1877, Ludwig Boltzmann estableció derivaciones estadísticas de muchos conceptos físicos y químicos importantes, incluida la entropía y las distribuciones de velocidades moleculares en la fase gaseosa. [80] Junto con Boltzmann y James Clerk Maxwell, Gibbs creó una nueva rama de la física teórica llamada mecánica estadística (un término que él mismo acuñó), que explica las leyes de la termodinámica como consecuencias de las propiedades estadísticas de grandes conjuntos de partículas. Gibbs también trabajó en la aplicación de las ecuaciones de Maxwell a problemas de óptica física. La derivación de Gibbs de las leyes fenomenológicas de la termodinámica a partir de las propiedades estadísticas de sistemas con muchas partículas se presentó en su libro de texto de gran influencia. Principios elementales en mecánica estadística, publicado en 1902, un año antes de su muerte. En ese trabajo, Gibbs revisó la relación entre las leyes de la termodinámica y la teoría estadística de los movimientos moleculares. El rebasamiento de la función original por sumas parciales de series de Fourier en puntos de discontinuidad se conoce como fenómeno de Gibbs.

Finales del siglo XIX Editar

La invención del ingeniero alemán Carl von Linde de un proceso continuo de licuación de gases en grandes cantidades formó la base de la tecnología moderna de refrigeración y proporcionó tanto ímpetu como medios para realizar investigaciones científicas a bajas temperaturas y muy altos vacíos. Desarrolló un refrigerador de dimetiléter (1874) y un refrigerador de amoníaco (1876). Aunque antes se habían desarrollado otras unidades de refrigeración, las de Linde fueron las primeras en diseñarse con el objetivo de realizar cálculos precisos de eficiencia. En 1895 instaló una planta a gran escala para la producción de aire líquido. Seis años más tarde, desarrolló un método para separar el oxígeno líquido puro del aire líquido que resultó en una conversión industrial generalizada a procesos que utilizan oxígeno (por ejemplo, en la fabricación de acero).

En 1883, Svante Arrhenius desarrolló una teoría de iones para explicar la conductividad en los electrolitos. [81] En 1884, Jacobus Henricus van 't Hoff publicó Études de Dynamique chimique (Estudios de Química Dinámica), un estudio fundamental sobre cinética química. [82] En este trabajo, van 't Hoff entró por primera vez en el campo de la química física. De gran importancia fue su desarrollo de la relación termodinámica general entre el calor de conversión y el desplazamiento del equilibrio como resultado de la variación de temperatura. A volumen constante, el equilibrio en un sistema tenderá a desplazarse en una dirección tal que se oponga al cambio de temperatura que se impone al sistema. Por lo tanto, bajar la temperatura da como resultado el desarrollo de calor mientras que aumentar la temperatura da como resultado la absorción de calor. Este principio de equilibrio móvil fue puesto posteriormente (1885) en una forma general por Henry Louis Le Chatelier, quien extendió el principio para incluir la compensación, por cambio de volumen, por cambios de presión impuestos. El principio de van 't Hoff-Le Chatelier, o simplemente el principio de Le Chatelier, explica la respuesta de los equilibrios químicos dinámicos a las tensiones externas. [83]

En 1884, Hermann Emil Fischer propuso la estructura de la purina, una estructura clave en muchas biomoléculas, que luego sintetizó en 1898. También comenzó a trabajar en la química de la glucosa y azúcares relacionados. [84] En 1885, Eugene Goldstein nombró al rayo catódico, que más tarde se descubrió que estaba compuesto de electrones, y al rayo del canal, que más tarde se descubrió que eran iones de hidrógeno positivos que habían sido despojados de sus electrones en un tubo de rayos catódicos. protones. [85] El año 1885 también vio la publicación de J. H. van 't Hoff's L'Équilibre chimique dans les Systèmes gazeux ou dissous à I'État dilué (Equilibrios químicos en sistemas gaseosos o soluciones fuertemente diluidas), que abordó esta teoría de las soluciones diluidas. Aquí demostró que la "presión osmótica" en soluciones suficientemente diluidas es proporcional a la concentración y la temperatura absoluta, de modo que esta presión puede ser representada por una fórmula que solo se desvía de la fórmula para la presión del gas por un coeficiente I. También determinó el valor de I por varios métodos, por ejemplo por medio de la presión de vapor y los resultados de François-Marie Raoult sobre la disminución del punto de congelación. Así, van 't Hoff pudo demostrar que las leyes termodinámicas no solo son válidas para los gases, sino también para las soluciones diluidas. Sus leyes de presión, dada la validez general por la teoría de la disociación electrolítica de Arrhenius (1884-1887), el primer extranjero que vino a trabajar con él en Amsterdam (1888), se consideran las más completas e importantes en el ámbito de las ciencias naturales. En 1893, Alfred Werner descubrió la estructura octaédrica de los complejos de cobalto, estableciendo así el campo de la química de coordinación. [86]

El descubrimiento de Ramsay de los gases nobles Editar

Los descubrimientos más famosos del químico escocés William Ramsay se realizaron en química inorgánica. Ramsay estaba intrigado por el físico británico John Strutt, el descubrimiento de 1892 del tercer barón Rayleigh de que el peso atómico del nitrógeno que se encuentra en los compuestos químicos era menor que el del nitrógeno que se encuentra en la atmósfera. Atribuyó esta discrepancia a un gas ligero incluido en compuestos químicos de nitrógeno, mientras que Ramsay sospechaba un gas pesado no descubierto hasta ahora en el nitrógeno atmosférico. Usando dos métodos diferentes para eliminar todos los gases conocidos del aire, Ramsay y Lord Rayleigh pudieron anunciar en 1894 que habían encontrado un elemento gaseoso monoatómico y químicamente inerte que constituía casi el 1 por ciento de la atmósfera y lo llamaron argón.

Al año siguiente, Ramsay liberó otro gas inerte de un mineral llamado cleveita que resultó ser helio, anteriormente conocido solo en el espectro solar. En su libro Los gases de la atmósfera (1896), Ramsay demostró que las posiciones del helio y el argón en la tabla periódica de elementos indicaban que podrían existir al menos tres gases nobles más. En 1898, Ramsay y el químico británico Morris W. Travers aislaron estos elementos, llamados neón, criptón y xenón, del aire llevado a un estado líquido a baja temperatura y alta presión. Sir William Ramsay trabajó con Frederick Soddy para demostrar, en 1903, que las partículas alfa (núcleos de helio) se producían continuamente durante la desintegración radiactiva de una muestra de radio. Ramsay fue galardonado con el Premio Nobel de Química de 1904 en reconocimiento a sus "servicios en el descubrimiento de los elementos gaseosos inertes en el aire y su determinación de su lugar en el sistema periódico".

En 1897, J. J. Thomson descubrió el electrón utilizando el tubo de rayos catódicos. En 1898, Wilhelm Wien demostró que los rayos del canal (corrientes de iones positivos) pueden ser desviados por campos magnéticos y que la cantidad de desviación es proporcional a la relación masa-carga. Este descubrimiento conduciría a la técnica analítica conocida como espectrometría de masas en 1912. [87]

Marie y Pierre Curie Editar

Marie Skłodowska-Curie fue una física y química francesa nacida en Polonia que es famosa por su investigación pionera sobre la radiactividad. Se considera que ella y su marido pusieron la piedra angular de la era nuclear con sus investigaciones sobre la radiactividad. Marie estaba fascinada con el trabajo de Henri Becquerel, un físico francés que descubrió en 1896 que el uranio emite rayos similares a los rayos X descubiertos por Wilhelm Röntgen. Marie Curie comenzó a estudiar el uranio a fines de 1897 y teorizó, según un artículo de 1904 que escribió para la revista Century, "que la emisión de rayos por los compuestos de uranio es una propiedad del metal en sí, que es una propiedad atómica del elemento uranio independientemente de su estado químico o físico ". Curie llevó el trabajo de Becquerel unos pasos más allá, realizando sus propios experimentos con rayos de uranio. Descubrió que los rayos permanecían constantes, sin importar la condición o forma del uranio. Los rayos, teorizó, provenían de la estructura atómica del elemento. Esta revolucionaria idea creó el campo de la física atómica y los Curie acuñaron la palabra radioactividad para describir los fenómenos.

Pierre y Marie exploraron aún más la radiactividad trabajando para separar las sustancias en los minerales de uranio y luego usando el electrómetro para realizar mediciones de radiación para "rastrear" la cantidad diminuta de elemento radiactivo desconocido entre las fracciones resultantes. Trabajando con el mineral pitchblenda, la pareja descubrió un nuevo elemento radiactivo en 1898. Llamaron al elemento polonio, en honor al país natal de Marie, Polonia. El 21 de diciembre de 1898, los Curie detectaron la presencia de otro material radiactivo en la pechblenda. Presentaron este hallazgo a la Academia de Ciencias de Francia el 26 de diciembre, proponiendo que el nuevo elemento se denomine radio. Luego, los Curie se pusieron a trabajar para aislar el polonio y el radio de compuestos naturales para demostrar que eran elementos nuevos. En 1902, los Curie anunciaron que habían producido un decigramo de radio puro, demostrando su existencia como un elemento químico único. Si bien les tomó tres años aislar el radio, nunca pudieron aislar el polonio. Junto con el descubrimiento de dos nuevos elementos y técnicas para aislar isótopos radiactivos, Curie supervisó los primeros estudios del mundo sobre el tratamiento de neoplasias, utilizando isótopos radiactivos. Con Henri Becquerel y su esposo, Pierre Curie, recibió el Premio Nobel de Física de 1903. Fue la única ganadora del Premio Nobel de Química de 1911. Fue la primera mujer en ganar un Premio Nobel y es la única mujer en ganar el premio en dos campos diferentes.

Mientras trabajaba con Marie para extraer sustancias puras de los minerales, una empresa que realmente requería recursos industriales pero que se lograron en condiciones relativamente primitivas, el mismo Pierre se concentró en el estudio físico (incluidos los efectos luminosos y químicos) de las nuevas radiaciones. Mediante la acción de los campos magnéticos sobre los rayos emitidos por el radio, demostró la existencia de partículas eléctricamente positivas, negativas y neutrales a las que Ernest Rutherford llamaría más tarde rayos alfa, beta y gamma. Pierre luego estudió estas radiaciones por calorimetría y también observó los efectos fisiológicos del radio, abriendo así el camino a la radioterapia. Entre los descubrimientos de Pierre Curie se encuentran que las sustancias ferromagnéticas exhibieron una transición de temperatura crítica, por encima de la cual las sustancias perdieron su comportamiento ferromagnético, esto se conoce como el "punto de Curie". Fue elegido miembro de la Academia de Ciencias (1905), habiendo recibido en 1903 junto con Marie la prestigiosa Medalla Davy de la Royal Society y junto con ella y Becquerel el Premio Nobel de Física. Fue atropellado por un carruaje en la rue Dauphine de París en 1906 y murió instantáneamente. Sus obras completas fueron publicadas en 1908.

Ernest Rutherford Modificar

El químico y físico nacido en Nueva Zelanda Ernest Rutherford es considerado "el padre de la física nuclear". Rutherford es mejor conocido por idear los nombres alfa, beta y gamma para clasificar varias formas de "rayos" radiactivos que no se entendían bien en su momento (los rayos alfa y beta son haces de partículas, mientras que los rayos gamma son una forma de radiación electromagnética de alta energía). radiación). Rutherford desvió los rayos alfa con campos eléctricos y magnéticos en 1903. Trabajando con Frederick Soddy, Rutherford explicó que la radiactividad se debe a la transmutación de elementos, que ahora se sabe que involucran reacciones nucleares.

También observó que la intensidad de la radiactividad de un elemento radiactivo disminuye durante un período de tiempo único y regular hasta un punto de estabilidad, y llamó al tiempo de reducción a la mitad la "vida media". En 1901 y 1902 trabajó con Frederick Soddy para demostrar que los átomos de un elemento radiactivo se convertirían espontáneamente en otro, expulsando una parte del átomo a gran velocidad. En 1906 en la Universidad de Manchester, Rutherford supervisó un experimento realizado por sus estudiantes Hans Geiger (conocido por el contador Geiger) y Ernest Marsden. En el experimento de Geiger-Marsden, un haz de partículas alfa, generado por la desintegración radiactiva del radón, se dirigió normalmente sobre una hoja de lámina de oro muy fina en una cámara evacuada. Según el modelo de pudín de ciruela predominante, todas las partículas alfa deberían haber atravesado la lámina y llegar a la pantalla del detector, o haber sido desviadas, como máximo, unos pocos grados.

Sin embargo, los resultados reales sorprendieron a Rutherford. Aunque muchas de las partículas alfa pasaron como se esperaba, muchas otras se desviaron en pequeños ángulos, mientras que otras se reflejaron de regreso a la fuente alfa. Observaron que un porcentaje muy pequeño de partículas se desvían a través de ángulos mucho mayores de 90 grados. El experimento de la lámina de oro mostró grandes desviaciones para una pequeña fracción de partículas incidentes. Rutherford se dio cuenta de que, debido a que algunas de las partículas alfa estaban desviadas o reflejadas, el átomo tenía un centro concentrado de carga positiva y de masa relativamente grande; más tarde, Rutherford denominó a este centro positivo el "núcleo atómico". Las partículas alfa habían golpeado el centro positivo directamente o habían pasado por él lo suficientemente cerca como para verse afectadas por su carga positiva. Dado que muchas otras partículas pasaron a través de la lámina de oro, el centro positivo tendría que ser de un tamaño relativamente pequeño en comparación con el resto del átomo, lo que significa que el átomo es principalmente un espacio abierto. A partir de sus resultados, Rutherford desarrolló un modelo del átomo que era similar al sistema solar, conocido como modelo de Rutherford. Como los planetas, los electrones orbitaban un núcleo central parecido al sol. Por su trabajo con la radiación y el núcleo atómico, Rutherford recibió el Premio Nobel de Química de 1908.

En 1903, Mikhail Tsvet inventó la cromatografía, una importante técnica analítica. En 1904, Hantaro Nagaoka propuso un modelo nuclear temprano del átomo, donde los electrones orbitan un núcleo masivo denso. En 1905, Fritz Haber y Carl Bosch desarrollaron el proceso Haber para fabricar amoníaco, un hito en la química industrial con profundas consecuencias en la agricultura. El proceso Haber, o proceso Haber-Bosch, combinó nitrógeno e hidrógeno para formar amoníaco en cantidades industriales para la producción de fertilizantes y municiones.La producción de alimentos para la mitad de la población mundial actual depende de este método para producir fertilizantes. Haber, junto con Max Born, propuso el ciclo de Born-Haber como método para evaluar la energía reticular de un sólido iónico. Haber también ha sido descrito como el "padre de la guerra química" por su trabajo en el desarrollo y despliegue de cloro y otros gases venenosos durante la Primera Guerra Mundial.

En 1905, Albert Einstein explicó el movimiento browniano de una manera que demostró definitivamente la teoría atómica. Leo Baekeland inventó la baquelita, uno de los primeros plásticos comercialmente exitosos. En 1909, el físico estadounidense Robert Andrews Millikan, que había estudiado en Europa con Walther Nernst y Max Planck, midió la carga de electrones individuales con una precisión sin precedentes a través del experimento de la gota de aceite, en el que midió las cargas eléctricas en una pequeña caída de agua (y más tarde aceite) gotitas. Su estudio estableció que la carga eléctrica de cualquier gota en particular es un múltiplo de un valor fundamental definido, la carga del electrón, y por lo tanto una confirmación de que todos los electrones tienen la misma carga y masa. A partir de 1912, pasó varios años investigando y finalmente probando la relación lineal propuesta por Albert Einstein entre energía y frecuencia, y proporcionando el primer soporte fotoeléctrico directo para la constante de Planck. En 1923 Millikan recibió el Premio Nobel de Física.

En 1909, S. P. L. Sørensen inventó el concepto de pH y desarrolló métodos para medir la acidez. En 1911, Antonius Van den Broek propuso la idea de que los elementos de la tabla periódica están mejor organizados por carga nuclear positiva que por peso atómico. En 1911, se celebró la primera Conferencia Solvay en Bruselas, que reunió a la mayoría de los científicos más destacados de la época. En 1912, William Henry Bragg y William Lawrence Bragg propusieron la ley de Bragg y establecieron el campo de la cristalografía de rayos X, una herramienta importante para dilucidar la estructura cristalina de las sustancias. En 1912, Peter Debye utilizó el concepto de dipolo molecular para describir la distribución de carga asimétrica en algunas moléculas.

Niels Bohr Modificar

En 1913, Niels Bohr, un físico danés, introdujo los conceptos de mecánica cuántica a la estructura atómica al proponer lo que ahora se conoce como el modelo de Bohr del átomo, donde los electrones existen solo en órbitas circulares estrictamente definidas alrededor del núcleo similares a los peldaños en un átomo. escalera. El modelo de Bohr es un modelo planetario en el que los electrones cargados negativamente orbitan un núcleo pequeño con carga positiva similar a los planetas que orbitan alrededor del Sol (excepto que las órbitas no son planas): la fuerza gravitacional del sistema solar es matemáticamente similar a la atracción Fuerza de Coulomb (eléctrica) entre el núcleo cargado positivamente y los electrones cargados negativamente.

En el modelo de Bohr, sin embargo, los electrones orbitan el núcleo en órbitas que tienen un tamaño y energía establecidos; se dice que los niveles de energía son cuantificado, lo que significa que solo se permiten ciertas órbitas con ciertos radios, las órbitas intermedias simplemente no existen. La energía de la órbita está relacionada con su tamaño, es decir, la energía más baja se encuentra en la órbita más pequeña. Bohr también postuló que la radiación electromagnética se absorbe o emite cuando un electrón se mueve de una órbita a otra. Debido a que solo se permiten ciertas órbitas de electrones, la emisión de luz que acompaña al salto de un electrón desde un estado de energía excitado al estado fundamental produce un espectro de emisión único para cada elemento. Bohr recibió más tarde el Premio Nobel de Física por este trabajo.

Niels Bohr también trabajó en el principio de complementariedad, que establece que un electrón puede interpretarse de dos formas válidas y mutuamente excluyentes. Los electrones se pueden interpretar como modelos de ondas o partículas. Su hipótesis era que una partícula entrante golpearía el núcleo y crearía un núcleo compuesto excitado. Esto formó la base de su modelo de gota líquida y más tarde proporcionó una base teórica para la fisión nuclear después de su descubrimiento por los químicos Otto Hahn y Fritz Strassman, y la explicación y el nombre de los físicos Lise Meitner y Otto Frisch.

En 1913, Henry Moseley, partiendo de la idea anterior de Van den Broek, introdujo el concepto de número atómico para corregir algunas deficiencias de la tabla periódica de Mendeleev, que se había basado en el peso atómico. El apogeo de la carrera de Frederick Soddy en radioquímica fue en 1913 con su formulación del concepto de isótopos, que afirmaba que ciertos elementos existen en dos o más formas que tienen diferentes pesos atómicos pero que son indistinguibles químicamente. Se le recuerda por probar la existencia de isótopos de ciertos elementos radiactivos, y también se le atribuye, junto con otros, el descubrimiento del elemento protactinio en 1917. En 1913, JJ Thomson amplió el trabajo de Wien al mostrar que las partículas subatómicas cargadas pueden separarse por su relación masa / carga, una técnica conocida como espectrometría de masas.

Gilbert N. Lewis Modificar

El químico físico estadounidense Gilbert N. Lewis sentó las bases de la teoría del enlace de valencia y fue fundamental en el desarrollo de una teoría del enlace basada en el número de electrones en la capa de "valencia" más externa del átomo. En 1902, mientras Lewis intentaba explicar la valencia a sus estudiantes, describió los átomos como construidos a partir de una serie concéntrica de cubos con electrones en cada esquina. Este "átomo cúbico" explicaba los ocho grupos de la tabla periódica y representaba su idea de que los enlaces químicos se forman por transferencia de electrones para dar a cada átomo un conjunto completo de ocho electrones externos (un "octeto").

La teoría de los enlaces químicos de Lewis siguió evolucionando y, en 1916, publicó su artículo fundamental "El átomo de la molécula", que sugería que un enlace químico es un par de electrones compartidos por dos átomos. El modelo de Lewis equiparó el enlace químico clásico con el intercambio de un par de electrones entre los dos átomos enlazados. Lewis introdujo los "diagramas de puntos de electrones" en este artículo para simbolizar las estructuras electrónicas de átomos y moléculas. Ahora conocidas como estructuras de Lewis, se analizan en prácticamente todos los libros de introducción a la química.

Poco después de la publicación de su artículo de 1916, Lewis se involucró en la investigación militar. No volvió al tema de los enlaces químicos hasta 1923, cuando resumió magistralmente su modelo en una breve monografía titulada La valencia y la estructura de los átomos y las moléculas. Su renovado interés en este tema fue estimulado en gran medida por las actividades del químico estadounidense e investigador de General Electric Irving Langmuir, quien entre 1919 y 1921 popularizó y elaboró ​​el modelo de Lewis. Langmuir posteriormente introdujo el término enlace covalente. En 1921, Otto Stern y Walther Gerlach establecieron el concepto de espín mecánico cuántico en partículas subatómicas.

Para los casos en los que no estaba involucrado el intercambio, Lewis en 1923 desarrolló la teoría de pares de electrones de ácidos y bases: Lewis redefinió un ácido como cualquier átomo o molécula con un octeto incompleto que fuera capaz de aceptar electrones de otro átomo, las bases eran, por supuesto, donantes de electrones. Su teoría se conoce como el concepto de ácidos y bases de Lewis. En 1923, G. N. Lewis y Merle Randall publicaron Termodinámica y energía libre de sustancias químicas, primer tratado moderno de termodinámica química.

La década de 1920 vio una rápida adopción y aplicación del modelo de Lewis del enlace de pares de electrones en los campos de la química orgánica y de coordinación. En química orgánica, esto se debió principalmente a los esfuerzos de los químicos británicos Arthur Lapworth, Robert Robinson, Thomas Lowry y Christopher Ingold, mientras que en química de coordinación, el modelo de enlace de Lewis fue promovido a través de los esfuerzos del químico estadounidense Maurice Huggins y el químico británico. Nevil Sidgwick.

Mecánica cuántica Editar

Mecánica cuántica en la década de 1920
De izquierda a derecha, fila superior: Louis de Broglie (1892-1987) y Wolfgang Pauli (1900-1958) segunda fila: Erwin Schrödinger (1887-1961) y Werner Heisenberg (1901-1976)

En 1924, el físico cuántico francés Louis de Broglie publicó su tesis, en la que introdujo una teoría revolucionaria de las ondas de electrones basada en la dualidad onda-partícula. En su época, las interpretaciones de ondas y partículas de la luz y la materia se consideraban contrarias entre sí, pero de Broglie sugirió que estas características aparentemente diferentes eran, en cambio, el mismo comportamiento observado desde diferentes perspectivas: que las partículas pueden comportarse como ondas, y las ondas (radiación) pueden comportarse como partículas. La propuesta de Broglie ofreció una explicación del movimiento restringido de los electrones dentro del átomo. Las primeras publicaciones de la idea de Broglie de las "ondas de materia" habían atraído poca atención de otros físicos, pero una copia de su tesis doctoral llegó por casualidad a Einstein, cuya respuesta fue entusiasta. Einstein hizo hincapié en la importancia del trabajo de Broglie tanto de forma explícita como ampliando más.

En 1925, el físico austriaco Wolfgang Pauli desarrolló el principio de exclusión de Pauli, que establece que no hay dos electrones alrededor de un solo núcleo en un átomo que puedan ocupar el mismo estado cuántico simultáneamente, como lo describen cuatro números cuánticos. Pauli hizo importantes contribuciones a la mecánica cuántica y la teoría cuántica de campos (recibió el Premio Nobel de Física de 1945 por su descubrimiento del principio de exclusión de Pauli), así como a la física del estado sólido, y planteó con éxito la hipótesis de la existencia del neutrino. Además de su trabajo original, escribió síntesis magistrales de varias áreas de la teoría física que se consideran clásicos de la literatura científica.

En 1926, a la edad de 39 años, el físico teórico austriaco Erwin Schrödinger produjo los artículos que dieron los fundamentos de la mecánica de ondas cuánticas. En esos artículos describió su ecuación diferencial parcial que es la ecuación básica de la mecánica cuántica y tiene la misma relación con la mecánica del átomo que las ecuaciones de movimiento de Newton con la astronomía planetaria. Adoptando una propuesta hecha por Louis de Broglie en 1924 de que las partículas de materia tienen una naturaleza dual y en algunas situaciones actúan como ondas, Schrödinger introdujo una teoría que describe el comportamiento de dicho sistema mediante una ecuación de onda que ahora se conoce como ecuación de Schrödinger. Las soluciones a la ecuación de Schrödinger, a diferencia de las soluciones a las ecuaciones de Newton, son funciones de onda que solo pueden relacionarse con la probable ocurrencia de eventos físicos. La secuencia de eventos de las órbitas planetarias de Newton, fácilmente visualizada, es, en mecánica cuántica, reemplazada por la noción más abstracta de probabilidad. (Este aspecto de la teoría cuántica hizo que Schrödinger y varios otros físicos se sintieran profundamente infelices, y dedicó gran parte de su vida posterior a formular objeciones filosóficas a la interpretación generalmente aceptada de la teoría que tanto había hecho para crear).

El físico teórico alemán Werner Heisenberg fue uno de los creadores clave de la mecánica cuántica. En 1925, Heisenberg descubrió una forma de formular la mecánica cuántica en términos de matrices. Por ese descubrimiento, fue galardonado con el Premio Nobel de Física de 1932. En 1927 publicó su principio de incertidumbre, sobre el que construyó su filosofía y por el que es más conocido. Heisenberg pudo demostrar que si estuvieras estudiando un electrón en un átomo, podrías decir dónde estaba (la ubicación del electrón) o hacia dónde se dirigía (la velocidad del electrón), pero era imposible expresar ambos al mismo tiempo. También hizo importantes contribuciones a las teorías de la hidrodinámica de los flujos turbulentos, el núcleo atómico, el ferromagnetismo, los rayos cósmicos y las partículas subatómicas, y fue fundamental en la planificación del primer reactor nuclear de Alemania Occidental en Karlsruhe, junto con un reactor de investigación en Munich. , en 1957. Una controversia considerable rodea su trabajo sobre la investigación atómica durante la Segunda Guerra Mundial.

Química cuántica Editar

Algunos ven el nacimiento de la química cuántica en el descubrimiento de la ecuación de Schrödinger y su aplicación al átomo de hidrógeno en 1926. [ cita necesaria ] Sin embargo, el artículo de 1927 de Walter Heitler y Fritz London [88] se reconoce a menudo como el primer hito en la historia de la química cuántica. Esta es la primera aplicación de la mecánica cuántica a la molécula de hidrógeno diatómico y, por tanto, al fenómeno del enlace químico. En los años siguientes, Edward Teller, Robert S. Mulliken, Max Born, J. Robert Oppenheimer, Linus Pauling, Erich Hückel, Douglas Hartree y Vladimir Aleksandrovich Fock lograron grandes avances, por citar algunos. [ cita necesaria ]

Aún así, se mantuvo el escepticismo en cuanto al poder general de la mecánica cuántica aplicada a sistemas químicos complejos. [ cita necesaria ] La situación alrededor de 1930 es descrita por Paul Dirac: [89]

Las leyes físicas subyacentes necesarias para la teoría matemática de una gran parte de la física y de la química en su conjunto son, por tanto, completamente conocidas, y la dificultad radica únicamente en que la aplicación exacta de estas leyes conduce a ecuaciones demasiado complicadas para ser solubles. Por lo tanto, es deseable que se desarrollen métodos prácticos aproximados de aplicación de la mecánica cuántica, lo que puede conducir a una explicación de las principales características de los sistemas atómicos complejos sin demasiada computación.

Por lo tanto, los métodos de mecánica cuántica desarrollados en las décadas de 1930 y 1940 a menudo se denominan física molecular o atómica teórica para subrayar el hecho de que eran más una aplicación de la mecánica cuántica a la química y la espectroscopia que respuestas a preguntas químicamente relevantes. En 1951, un artículo histórico en la química cuántica es el artículo fundamental de Clemens C. J. Roothaan sobre las ecuaciones de Roothaan. [90] Abrió la vía a la solución de las ecuaciones de campo autoconsistentes para moléculas pequeñas como el hidrógeno o el nitrógeno. Estos cálculos se realizaron con la ayuda de tablas de integrales que se calcularon en las computadoras más avanzadas de la época. [ cita necesaria ]

En la década de 1940, muchos físicos pasaron de la física molecular o atómica a la física nuclear (como J. Robert Oppenheimer o Edward Teller). Glenn T. Seaborg fue un químico nuclear estadounidense más conocido por su trabajo en el aislamiento e identificación de elementos transuránicos (los más pesados ​​que el uranio). Compartió el Premio Nobel de Química de 1951 con Edwin Mattison McMillan por sus descubrimientos independientes de elementos transuránicos. Seaborgio fue nombrado en su honor, lo que lo convirtió en la única persona, junto con Albert Einstein y Yuri Oganessian, por quien se nombró un elemento químico durante su vida.

Biología molecular y bioquímica Editar

A mediados del siglo XX, en principio, la integración de la física y la química era extensa, y las propiedades químicas se explicaban como resultado de la estructura electrónica del átomo en el libro de Linus Pauling sobre La naturaleza del enlace químico utilizó los principios de la mecánica cuántica para deducir ángulos de enlace en moléculas cada vez más complicadas. Sin embargo, aunque algunos principios deducidos de la mecánica cuántica fueron capaces de predecir cualitativamente algunas características químicas de moléculas biológicamente relevantes, hasta finales del siglo XX eran más una colección de reglas, observaciones y recetas que métodos cuantitativos rigurosos ab initio. [ cita necesaria ]

Este enfoque heurístico triunfó en 1953 cuando James Watson y Francis Crick dedujeron la estructura de doble hélice del ADN mediante la construcción de modelos limitados e informados por el conocimiento de la química de las partes constituyentes y los patrones de difracción de rayos X obtenidos por Rosalind Franklin. [91] Este descubrimiento condujo a una explosión de investigación sobre la bioquímica de la vida.

Ese mismo año, el experimento de Miller-Urey demostró que los constituyentes básicos de las proteínas, los aminoácidos simples, podrían construirse ellos mismos a partir de moléculas más simples en una simulación de procesos primordiales en la Tierra. Este primer intento de los químicos de estudiar procesos hipotéticos en el laboratorio en condiciones controladas ayudó a impulsar una abundante investigación, dentro de las ciencias naturales, sobre los orígenes de la vida.

En 1983 Kary Mullis ideó un método para la amplificación in vitro de ADN, conocido como reacción en cadena de la polimerasa (PCR), que revolucionó los procesos químicos utilizados en el laboratorio para manipularlo. La PCR se pudo utilizar para sintetizar fragmentos específicos de ADN y posibilitó la secuenciación del ADN de organismos, lo que culminó en el enorme proyecto del genoma humano.

Una pieza importante en el rompecabezas de la doble hélice fue resuelta por uno de los estudiantes de Pauling, Matthew Meselson y Frank Stahl, el resultado de su colaboración (experimento Meselson-Stahl) ha sido calificado como "el experimento más hermoso en biología".

Utilizaron una técnica de centrifugación que clasificaba las moléculas según las diferencias de peso. Debido a que los átomos de nitrógeno son un componente del ADN, fueron etiquetados y, por lo tanto, rastreados en su replicación en bacterias.

Finales del siglo XX Editar

En 1970, John Pople desarrolló el programa gaussiano que facilitó enormemente los cálculos de química computacional. [92] En 1971, Yves Chauvin ofreció una explicación del mecanismo de reacción de las reacciones de metátesis de olefinas. [93] En 1975, Karl Barry Sharpless y su grupo descubrieron reacciones de oxidación estereoselectiva incluyendo epoxidación Sharpless, [94] [95] Dihidroxilación asimétrica Sharpless, [96] [97] [98] y oxiaminación Sharpless. [99] [100] [101] En 1985, Harold Kroto, Robert Curl y Richard Smalley descubrieron fullerenos, una clase de grandes moléculas de carbono que se asemejan superficialmente a la cúpula geodésica diseñada por el arquitecto R. Buckminster Fuller. [102] En 1991, Sumio Iijima utilizó microscopía electrónica para descubrir un tipo de fullereno cilíndrico conocido como nanotubo de carbono, aunque ya se habían realizado trabajos anteriores en el campo en 1951. Este material es un componente importante en el campo de la nanotecnología. [103] En 1994, K. C. Nicolaou con su grupo [104] [105] y Robert A. Holton y su grupo, lograron la primera síntesis total de Taxol. [106] [107] [108] En 1995, Eric Cornell y Carl Wieman produjeron el primer condensado de Bose-Einstein, una sustancia que muestra propiedades mecánicas cuánticas en la escala macroscópica. [109]

Clásicamente, antes del siglo XX, la química se definía como la ciencia de la naturaleza de la materia y sus transformaciones. Por lo tanto, era claramente distinto de la física, que no se ocupaba de una transformación tan dramática de la materia. Además, a diferencia de la física, la química no utilizaba mucho las matemáticas. Incluso algunos se mostraron particularmente reacios a utilizar las matemáticas en la química. Por ejemplo, Auguste Comte escribió en 1830:

Todo intento de emplear métodos matemáticos en el estudio de las cuestiones químicas debe considerarse profundamente irracional y contrario al espíritu de la química.si el análisis matemático ocupara alguna vez un lugar destacado en la química, una aberración que felizmente es casi imposible, ocasionaría una degeneración rápida y generalizada de esa ciencia.

Sin embargo, en la segunda parte del siglo XIX, la situación cambió y August Kekulé escribió en 1867:

Más bien espero que algún día encontremos una explicación matemático-mecánica de lo que ahora llamamos átomos, que dé cuenta de sus propiedades.

A medida que ha evolucionado la comprensión de la naturaleza de la materia, también lo ha hecho la autocomprensión de la ciencia de la química por parte de sus practicantes. Este proceso histórico continuo de evaluación incluye las categorías, términos, objetivos y alcance de la química. Además, el desarrollo de las instituciones y redes sociales que apoyan la investigación química son factores de gran relevancia que permiten la producción, difusión y aplicación del conocimiento químico. (Ver Filosofía de la química)

Industria química Editar

La última parte del siglo XIX vio un enorme aumento en la explotación del petróleo extraído de la tierra para la producción de una serie de productos químicos y reemplazó en gran medida el uso de aceite de ballena, alquitrán de hulla y depósitos navales utilizados anteriormente. La producción y el refinamiento a gran escala de petróleo proporcionó materias primas para combustibles líquidos como gasolina y diesel, solventes, lubricantes, asfalto, ceras y para la producción de muchos de los materiales comunes del mundo moderno, como fibras sintéticas, plásticos, pinturas. , detergentes, productos farmacéuticos, adhesivos y amoniaco como fertilizante y para otros usos. Muchos de estos requirieron nuevos catalizadores y la utilización de ingeniería química para su producción rentable.

A mediados del siglo XX, el control de la estructura electrónica de los materiales semiconductores se hizo preciso mediante la creación de grandes lingotes de monocristales de silicio y germanio extremadamente puros. El control preciso de su composición química mediante el dopaje con otros elementos hizo posible la producción del transistor de estado sólido en 1951 y posibilitó la producción de pequeños circuitos integrados para su uso en dispositivos electrónicos, especialmente computadoras.


El misterio de Roanoke perdura aún otro giro cruel

Parecía demasiado bueno para ser verdad. Y fue.

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Hace casi 20 años, excavadoras que excavaban en la remota isla Hatteras de Carolina del Norte y # 8217 descubrieron un anillo desgastado adornado con un león encabritado. Un joyero local lo declaró oro, pero llegó a ser visto como algo más que un simple tesoro enterrado cuando un experto en heráldica británico lo vinculó con la familia Kendall involucrada en los viajes a Roanoke de 1580 organizados por Sir Walter Raleigh durante el reinado de Isabel I.

El descubrimiento de 1998 electrizó a arqueólogos e historiadores. El artefacto parecía un remanente raro del primer intento inglés de asentarse en el Nuevo Mundo que también podría arrojar luz sobre lo que sucedió con 115 hombres, mujeres y niños que se asentaron en la costa, solo para desaparecer en lo que se conoció como la Colonia Perdida de Roanoke. .

Ahora resulta que los investigadores se equivocaron desde el principio.

Un equipo dirigido por el arqueólogo Charles Ewen sometió recientemente el anillo a una prueba de laboratorio en la Universidad de East Carolina. El dispositivo de fluorescencia de rayos X, con forma de cruce entre una pistola de rayos y un secador de pelo, revela la composición elemental precisa de un objeto sin destruir ninguna parte de él. Ewen se sorprendió al ver los resultados.

& # 8220Es & # 8217 todo latón, & # 8221, dijo. & # 8220No hay & # 8217 oro en absoluto. & # 8221

El anillo, que antes se pensaba que era de oro, resulta ser de latón. (Charles Ewen / ECU)

El conservador del estado de Carolina del Norte, Erik Farrell, que realizó el análisis en una instalación de ECU, encontró altos niveles de cobre en el anillo, junto con algo de zinc y trazas de plata, plomo, estaño y níquel. Farrell dijo que las proporciones & # 8220 son típicas del latón & # 8221 desde los primeros tiempos modernos. No encontró evidencia de que el anillo tuviera dorado en su superficie, lo que arrojó años de especulación e investigación a serias dudas.

& # 8220Todo el mundo quiere que sea algo que un Colono Perdido dejó caer en la arena, & # 8221 agregó Ewen. Dijo que es más probable que el anillo fuera un artículo común producido en masa y comercializado a los nativos americanos mucho después del fallido intento de asentamiento.

Sin embargo, no todos los arqueólogos están de acuerdo, y los sorprendentes resultados seguramente reavivarán el debate sobre el destino de la Colonia Perdida.

Los colonos llegaron de Inglaterra en el verano de 1587, liderados por John White. Reconstruyeron un puesto de avanzada en la isla de Roanoke, a 50 millas al norte de Hatteras, abandonado por una banda anterior de colonos. El grupo de White & # 8217 incluía a su hija Eleanor, quien pronto dio a luz a Virginia Dare, la primera hija de padres ingleses en el Nuevo Mundo.

White partió rápidamente hacia Inglaterra para recolectar suministros y colonos adicionales, pero su regreso se retrasó por el estallido de la guerra con España. Cuando finalmente logró aterrizar en la isla de Roanoke tres años después, el asentamiento estaba desierto. La única pista era la palabra & # 8220Croatoan & # 8221 grabada en un poste, el nombre de una tribu aliada con los ingleses y la isla ahora llamada Hatteras.

El arqueólogo de la ECU, David Phelps, ahora fallecido, encontró el anillo mientras excavaba una aldea de nativos americanos allí y se lo llevó a un joyero llamado Frank Riddick en la cercana Nags Head. Phelps informó que el joyero probó el anillo y determinó que era oro de 18 quilates.

Riddick, que ahora dirige una empresa de alquiler de barcos de pesca llamada Fishy Bizness, recordó recientemente que no realizó una prueba de rayado con ácido que se usa normalmente para verificar la presencia y la calidad del metal precioso. & # 8220Como no se trataba & # 8217t de comprar o vender, no hicimos & # 8217t eso & # 8221, dijo. & # 8220 Le acabo de decir que pensaba que era oro. & # 8221 Phelps aparentemente no quería someter el objeto a posibles daños.

Un miembro senior del Colegio de Armas de Londres señaló posteriormente que el sello del anillo de sello era de un león pasante y sugirió que podría estar relacionado con la familia Kendall de Devon y Cornwall. Un Master Kendall fue parte del primer intento de colonización en 1585, mientras que otro Kendall visitó Croatoan cuando una flota liderada por Sir Francis Drake se detuvo en 1586. Aunque este vínculo nunca se confirmó, el objeto fue apodado el anillo de Kendall.

Dado que Phelps pensó que el anillo estaba hecho de un material precioso y probablemente pertenecía a la era isabelina, argumentó que era una pista importante. "Eso no significa que la Colonia Perdida estuviera aquí", le dijo a un periodista en el sitio de excavación después del descubrimiento del anillo. & # 8220Pero esto comienza a autenticar eso. & # 8221

Sin embargo, algunos arqueólogos se mostraron escépticos sobre la conexión del artefacto con Roanoke, dado que se encontró con otros artefactos que datan de entre 1670 y 1720, aproximadamente un siglo después de los viajes isabelinos. Esta fue también una era en la que aparecieron anillos de bronce en los sitios de los nativos americanos a lo largo y ancho de la costa este.

Pero Mark Horton, arqueólogo de la Universidad de Bristol en el Reino Unido, dice que los resultados de Ewen no excluyen necesariamente que perteneciera a un colono de Roanoke. & # 8220El hecho de que el anillo sea de latón en realidad lo hace más similar a otros ejemplos británicos & # 8221, dijo, y señaló que el anillo podría haberse hecho en la década de 1580. & # 8220 Yo diría que se mantuvo como una reliquia, se transmitió y luego se descartó. & # 8221

Horton está excavando actualmente en el sitio de Hatteras donde se descubrió el anillo. Las excavaciones, patrocinadas por la Sociedad Arqueológica de Croatoan, han descubierto hasta ahora varios artefactos que pueden haber sido hechos durante la época isabelina, incluido el mango de un estoque y trozos de metal de la ropa.

Si los Colonos Perdidos dejaron Roanoke por Croatoan a finales de la década de 1580, argumenta Horton, podrían haber traído consigo sus objetos más preciados. Durante un par de generaciones, es posible que se hayan asimilado con el pueblo croata de habla algonquina y sus reliquias inglesas eventualmente se habrían desgastado. & # 8220 Oh, hay & # 8217s abuelo & # 8217s vieja espada en la esquina oxidándose & # 8221, dijo Horton. & # 8220¿Por qué nos quedamos con eso? & # 8221

Su teoría también se basa en hallazgos arqueológicos que muestran que los nativos americanos de Hatteras fabricaban perdigones de plomo y usaban armas para cazar ciervos y pájaros en la década de 1650. Antes de esto, su dieta se basaba principalmente en pescados y mariscos. La sofisticación tecnológica, sugiere Horton, insinúa la presencia de europeos antes de que la segunda ola de ingleses llegara al área a fines del siglo XVII. Eso también podría apuntar a la presencia de colonos asimilados y sus descendientes.

Esa teoría es exagerada, dice el arqueólogo Charles Heath, quien trabajó con Phelps y estuvo presente cuando se encontró el anillo. & # 8220Dichos artículos habrían sido utilizados, modificados, intercambiados, re-comercializados, perdidos, descartados o curados por sus propietarios nativos & # 8212 y subsiguientes propietarios nativos & # 8212 durante muchos años & # 8221, argumentó. Al final, dijo, & # 8220 un artefacto perdido del siglo XVI encontrado aquí y allá en los Outer Banks no hará que se encuentre una Colonia Perdida. & # 8221

Horton reconoce que en lugar de las posesiones de la colonia de Roanoke traídas por la asimilación del inglés, la gente de Croatoan podría haber adquirido los bienes de Jamestown, la colonia más tarde de Virginia en el norte. Es casi seguro que las pistolas, las monedas y las cuentas de vidrio que se encuentran en el sitio provienen del asentamiento inglés más nuevo. Pero confía en que las excavaciones actuales pronto revelarán evidencia adicional.

Mientras tanto, continúa la búsqueda de la Colonia Perdida. Otro grupo de arqueólogos que trabaja a unas 50 millas al oeste de la isla Roanoke en la cabecera de Albemarle Sound dice que tienen artefactos de cerámica y metal probablemente asociados con la Colonia Perdida. Las excavaciones de la First Colony Foundation fueron provocadas por el descubrimiento en 2012 de un parche que ocultaba la imagen de un fuerte en un mapa pintado por John White.

Pero al igual que los hallazgos en Hatteras, los objetos podrían estar asociados con la segunda ola de asentamientos ingleses.

El otoño pasado, una excavación realizada por el Servicio de Parques Nacionales en Fort Raleigh en la isla de Roanoke & # 8212 pensó que era el sitio del asentamiento original & # 8212 no arrojó rastro de los colonos. Pero a principios de 2016, los arqueólogos encontraron un puñado de fragmentos de un frasco de botica que casi con certeza datan del siglo XVI.

Que el anillo de oro de Kendall sea probablemente un artículo comercial de latón barato ganó & # 8217t descarrilará la búsqueda para averiguar qué sucedió en los Outer Banks hace más de cuatro siglos. En cuanto a Ewen, espera que el análisis del anillo ayude a que los investigadores vuelvan a encaminarse en su búsqueda de pistas escasas sobre los colonos de Roanoke. & # 8220La ciencia realmente funciona, & # 8221 dijo & # 8212 & # 8220 si le das tiempo & # 8221


Por correo del Servicio Exterior
Actualizado: 09:58 BST, 6 de febrero de 2009

Los productores de cereales Kellogg's han decidido no renovar el acuerdo de patrocinio de Phelps a raíz del escándalo.

La leyenda de la natación olímpica Michael Phelps ha sido suspendida de la competencia durante tres meses después de que apareciera en la foto aparentemente usando drogas ilegales.

El joven de 23 años, que ganó ocho medallas de oro en los Juegos Olímpicos de Beijing el año pasado, se disculpó públicamente después de que News of the World publicara una foto de él inhalando del tipo de pipa de vidrio que se usa para fumar cannabis.

Aunque no llegó a admitir que consumía cannabis, a principios de esta semana Phelps emitió una declaración en la que se disculpaba por su comportamiento "lamentable" y por haber "demostrado mal juicio".

El nadador ha sido respaldado por el Comité Olímpico Internacional (COI) y la FINA, el organismo rector mundial del deporte.

Sin embargo, su organismo rector nacional de natación, EE. UU., Confirmó la prohibición de tres meses y la retirada del apoyo financiero.

También se reveló que el patrocinador Kellogg no renovaría su contrato con el nadador cuando expire a fin de mes.

Y el alguacil de la ciudad de Carolina del Sur donde se fotografió a Phelps con la pipa reveló que el deportista podría enfrentar cargos criminales.

Leon Lott prometió actuar si determina que el héroe de los Juegos Olímpicos fumó marihuana en Columbia.

La declaración de USA Swimming decía: 'USA Swimming ha reprendido a Michael Phelps bajo su Código de Conducta al retirar el apoyo financiero y la elegibilidad para competir por un período de tres meses a partir de hoy, 5 de febrero de 2009.

Esta no es una situación en la que se violó ninguna regla antidopaje, pero decidimos enviar un mensaje contundente a Michael porque decepcionó a mucha gente, en particular a los cientos de miles de niños miembros de USA Swimming que lo admiran como un papel. modelo y un héroe.

"Michael ha aceptado voluntariamente esta reprimenda y se ha comprometido a recuperar nuestra confianza".

La suspensión de Phelps se agota a principios de mayo, lo que significa que será elegible para las pruebas del Campeonato Mundial en julio si decide defender los siete títulos que ganó en Melbourne en 2007.

Captado por la cámara: Michael Phelps ha admitido que esta foto de él fumando en una pipa de vidrio o 'bong', comúnmente utilizada para fumar marihuana, es auténtica

El patrocinador Kellogg también emitió un comunicado, diciendo: 'El comportamiento más reciente de Michael no es consistente con la imagen de Kellogg.

"Su contrato expira a fines de febrero y hemos tomado la decisión de no extenderlo".

Sin embargo, otros patrocinadores como los relojes Speedo, Visa y Omega han apoyado al nadador.

El castigo fue anunciado el mismo día que el 14 veces campeón olímpico hizo sus primeros comentarios públicos desde la publicación de la fotografía.

Phelps le dijo al Baltimore Sun que el intenso escrutinio público lo tiene contemplando si competir en Londres 2012.

Es la última vergüenza pública para la estrella olímpica, que fue condenada a libertad condicional por conducir bajo los efectos del alcohol en 2004.

El entrenador de Phelps, Bob Bowman, le dijo al Baltimore Sun: 'Creo que le envía un mensaje a Michael, y ciertamente lo cumpliremos.

Phelps en un estado de ánimo jovial mientras lo fotografían fuera de la piscina Meadowbrook en Baltimore ayer

"Está ansioso por volver a entrenar y quiere seguir adelante".

Marc Schubert, entrenador en jefe y director general de la selección nacional, añadió: “Obviamente, toda la situación ha sido decepcionante, pero Michael está muy decepcionado de sí mismo. “Ha sido un momento realmente difícil para Michael.

`` Últimamente se ha lanzado a la natación, lo que ha sido algo bueno porque creo que tiene a sus amigos en su equipo de natación, y creo que ha sido introspectivo sobre la situación. Se ha mirado bien a sí mismo y se da cuenta de su error.

Mientras tanto, la empresa de gestión de Phelps, Octagon, dijo que el nadador acepta las decisiones de USA Swimming.

Michael acepta estas decisiones y comprende su punto de vista. Se siente mal por haber defraudado a alguien.

También está animado por los miles de comentarios que ha recibido de sus fans y el apoyo de sus numerosos patrocinadores. Tiene la intención de trabajar duro para recuperar la confianza de todos '.

El mayor campeón olímpico de Estados Unidos ha sido suspendido de la natación durante tres meses después de que apareciera en una foto en un periódico británico fumando una pipa de drogas.

Ahora, Michael Phelps podría enfrentar cargos por drogas si una investigación de Carolina del Sur demuestra que realmente fumaba cannabis.

El alguacil del condado de Richland, Leon Lott, dijo a un periódico de Carolina del Sur que acusaría a Phelps si podía demostrar que fumaba marihuana en su condado.

Phelps también tuvo que contarle a su madre sobre su transgresión, admitiendo que hacerlo 'definitivamente no fue fácil'.

El escrutinio público ha sido tan intenso que Phelps le dijo al Baltimore Sun que en realidad está considerando competir o no en Londres 2012.

El joven de 23 años, que ganó ocho medallas de oro en los Juegos Olímpicos de Beijing el año pasado,
emitió una disculpa pública después de que News of the World publicara una foto de él
inhalar del tipo de pipa de vidrio que se usa para fumar cannabis.

Aunque no llegó a admitir que consumía cannabis, Phelps antes de este
semana emitió un comunicado disculpándose por su comportamiento 'lamentable' y por
habiendo "demostrado mal juicio".

El nadador de Baltimore ha sido respaldado por el Comité Olímpico Internacional
(COI) y FINA, el organismo rector mundial del deporte.

Sin embargo, su organismo rector nacional confirmó anteriormente la prohibición de tres meses y
retiro de apoyo financiero.

Esto se vio agravado por el anuncio de que el patrocinador Kellogg no
renovar su contrato con el nadador cuando expire a fin de mes.

La declaración de natación de EE. UU. Decía: 'USA Swimming ha reprendido a Michael Phelps en virtud de su Código de conducta al retirar el apoyo financiero y la elegibilidad
para competir por un período de tres meses a partir de hoy, 5 de febrero de 2009.

'Esta no es una situación en la que se violó ninguna regla antidopaje, pero
decidió enviar un mensaje contundente a Michael porque decepcionó a muchos
personas, en particular los cientos de miles de niños miembros de USA Swimming que
Míralo como un modelo a seguir y un héroe.

Michael ha aceptado voluntariamente esta reprimenda y se ha comprometido a ganar
respalde nuestra confianza.

La suspensión de Phelps vence a principios de mayo, lo que significa que será elegible para el
Pruebas del Campeonato del Mundo en julio si decide defender los siete títulos que
ganó en Melbourne en 2007.

Los Campeonatos del Mundo se celebran en agosto en Roma.

El patrocinador Kellogg también emitió un comunicado, diciendo: 'El comportamiento más reciente de Michael no es consistente con la imagen de Kellogg.

"Su contrato expira a fines de febrero y hemos tomado la decisión de no extenderlo".

Sin embargo, otros patrocinadores como los relojes Speedo, Visa y Omega han apoyado al nadador.

El castigo fue anunciado el mismo día que el 14 veces campeón olímpico hizo sus primeros comentarios públicos desde la publicación de la fotografía.

Es la última vergüenza pública para la estrella olímpica, que fue sentenciada
a libertad condicional por conducir bajo los efectos del alcohol en 2004.

El entrenador de Phelps, Bob Bowman, le dijo al Baltimore Sun: 'Creo que envía un mensaje
a Michael, y ciertamente lo vamos a cumplir.

Está ansioso por volver a entrenar y quiere seguir adelante '.

Marc Schubert, entrenador en jefe y director general de la selección nacional, añadió:
La situación obviamente ha sido decepcionante, pero Michael está muy decepcionado con
él mismo.

“Ha sido un momento realmente difícil para Michael.

`` Últimamente se ha lanzado a la natación, lo que ha sido un buen
porque creo que tiene amigos en su equipo de natación, y creo que ha estado
introspectivo sobre la situación. Se ha mirado bien a sí mismo y se da cuenta
su error.

Mientras tanto, la empresa de gestión de Phelps, Octagon, dijo que el nadador acepta la
decisiones de USA Swimming.

Michael acepta estas decisiones y comprende su punto de vista. El siente
mal que decepcionó a nadie.

También está animado por los miles de comentarios que ha recibido de sus fans.
y el apoyo de sus numerosos patrocinadores. Tiene la intención de trabajar duro para recuperar
la confianza de todos '.


Ver el vídeo: Michael Phelps BEST RACES EVER MOTIVATION TRAINING (Mayo 2022).


Comentarios:

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